用50mL0.25mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為 環(huán)形玻璃攪拌器環(huán)形玻璃攪拌器。
（2）已知：中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3，某學習小組三次實驗測得溫度平均升高3.3℃。寫出該反應表示中和熱的熱化學方程式（計算保留三位有效數(shù)字）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-55.2kJ/mol12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-55.2kJ/mol。
（3）實驗中若用70mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
（4）中和熱測定實驗中，下列操作能保證實驗準確性的是 cece（填字母）。
a.為節(jié)省時間，只做一次實驗
b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿
c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
d.用鐵制容器代替燒杯進行實驗
e.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度
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【答案】環(huán)形玻璃攪拌器；H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-55.2kJ/mol；不相等；相等；ce
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.7
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
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3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6
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