2021-2022學(xué)年浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（選考）

一、選擇題（每小題0分，共25小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕

  B．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  C．硅元素是構(gòu)成巖石的核心元素

  D．太陽能電池板主要成分為SiO2
  組卷：20引用：3難度：0.7

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• 2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
  C．氫氣與氯氣反應(yīng)	D．氧化鈣與水反應(yīng)
  組卷：9引用：3難度：0.8

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• 3．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.12mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.01mol?L-1?s-1

  D．v（D）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：91引用：2難度：0.8

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• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是（　?。?br />①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
  ②100mL2mol?L^-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變
  ③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
  ④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
  ⑤升高溫度，吸熱反應(yīng)速率會加快而放熱反應(yīng)速率會減慢

  A．①③

  B．①③⑤

  C．①②③⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 5．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為
  H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1對下列反應(yīng)：
  NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）　ΔH₁
  

  1

  2

  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）　ΔH₂
  HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）ΔH₃
  上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1	B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
  C．ΔH1=ΔH2=ΔH3	D．ΔH2=ΔH3＞ΔH1
  組卷：28引用：1難度：0.7

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• 6．氮化鋁導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，可用炭熱還原Al₂O₃制?。阎?br />①2Al₂O₃（s）═4Al（s）+3O₂（g）ΔH₁
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂
  ③2Al（s）+N₂（g）═2AIN（s）ΔH₃
  則反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）═AlN（s）+3CO（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A． 1 2 Δ H 1 + 3 2 Δ H 2 + Δ H 3	B． 1 2 Δ H 1 - 3 2 Δ H 2 - Δ H 3
  C．ΔH1+3ΔH2+2ΔH3	D．ΔH1-3ΔH2-2ΔH3
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 7．在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個(gè)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．2NO+O2?2NO2	B．N2O4?2NO2
  C．Br2（g）+H2?2HBr	D．6NO+4NH3?5N2+3H2O
  組卷：28引用：16難度：0.7

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• 8．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

  B．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

  C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：127引用：4難度：0.9

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• 9．在R存在下，某反應(yīng)X（g）=Y（g）ΔH₁分兩步進(jìn)行：①X（g）+R（g）═M（g）ΔH₂，②M（g）═Y（g）+R（g）ΔH₃，其能量變化與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/515/2b00b19c.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3都小于0

  B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②

  C．反應(yīng)②決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率

  D．R是總反應(yīng)的催化劑
  組卷：12引用：5難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．用50mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為

   

  。
  （2）已知：中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測得溫度平均升高3.3℃。寫出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（計(jì)算保留三位有效數(shù)字）：

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作能保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是

   

  （填字母）。
  a.為節(jié)省時(shí)間，只做一次實(shí)驗(yàn)
  b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿
  c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
  d.用鐵制容器代替燒杯進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
  e.測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 29．（1）我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。
  
  ①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為

   

  。若使用鉛蓄電池為該裝置充電，產(chǎn)生1molO₂，則鉛蓄電池的正極質(zhì)量

   

  （填“增加”或“減少”）

   

  g。
  ②研究發(fā)現(xiàn)，使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成，其原因是

   

  。
  （2）電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C₃N₄作陰極催化劑電解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意圖如圖所示。
  
  ①Pt-C₃N₄電極反應(yīng)產(chǎn)生NH₃的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因

   

  。
  ③該裝置使用甲醇（CH₃OH）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）作為電源，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)

   

  。
  （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)想利用A裝置電解制備綠色硝化劑N₂O₅，裝置如圖（c、d為惰性電極）。已知：無水硝酸可在液態(tài)N₂O₄中發(fā)生微弱電離。
  
  ①A裝置中通入SO₂一極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②寫出生成N₂O₅的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析