（1）我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。

①放電時，正極的電極反應為

CO₂+2e^-+H₂O=HCOO^-+OH^-

CO₂+2e^-+H₂O=HCOO^-+OH^-

。若使用鉛蓄電池為該裝置充電，產(chǎn)生1molO₂，則鉛蓄電池的正極質(zhì)量

增加

增加

（填“增加”或“減少”）

128

128

g。
②研究發(fā)現(xiàn)，使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成，其原因是

使用催化劑Sn或者s-SnLi生成CO時活化能大，反應速率慢

使用催化劑Sn或者s-SnLi生成CO時活化能大，反應速率慢

。
（2）電化學法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì)，用Pt-C₃N₄作陰極催化劑電解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意圖如圖所示。

①Pt-C₃N₄電極反應產(chǎn)生NH₃的電極反應式

N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃

N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃

。
②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因

超過一定電壓以后，H⁺得電子變成H₂，而且速率比氮氣快

超過一定電壓以后，H⁺得電子變成H₂，而且速率比氮氣快

。
③該裝置使用甲醇（CH₃OH）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）作為電源，寫出負極的電極反應

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（3）某學習小組設想利用A裝置電解制備綠色硝化劑N₂O₅，裝置如圖（c、d為惰性電極）。已知：無水硝酸可在液態(tài)N₂O₄中發(fā)生微弱電離。

①A裝置中通入SO₂一極的電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

。
②寫出生成N₂O₅的電極反應式

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

。