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硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚(yú)病,不同魚(yú)類對(duì)硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同。
(1)工業(yè)上以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制備硫酸銅的流程如圖。
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①氨浸出:發(fā)生的主要反應(yīng)有2Cu+O2+4NH3?H2O+2(NH42CO3=2Cu(NH34CO3+6H2O、2CuO+4NH3?H2O+2(NH42CO3=2Cu(NH34CO3+6H2O。為了提高氨浸出過(guò)程中銅元素的浸出率,需要控制溫度在25~50℃之間,溫度過(guò)低或過(guò)高都不利于氨浸出,其原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢、
溫度過(guò)高氨水會(huì)分解
溫度過(guò)高氨水會(huì)分解

②碳化:碳化后生成Cu2(OH)2CO3沉淀和一種可溶性的鹽
(NH42CO3或NH4HCO3
(NH42CO3或NH4HCO3
(寫化學(xué)式)。
③轉(zhuǎn)化:Cu2(OH)2CO3沉淀與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
,得到的硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到硫酸銅晶體。
④該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除H2O外,還有
CO2
CO2
(寫化學(xué)式)。
⑤已知不同NH3?H2O的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率影響較大。不同NH3?H2O的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量影響見(jiàn)表。
氨水的過(guò)量系數(shù) 海綿銅的質(zhì)量/g 浸出率% CuSO4?5H2O的含量%
1.5 10.0 72.40 98.44
2.0 10.0 91.90 98.86
3.0 10.0 93.90 98.83
由表可知:氨水的過(guò)量系數(shù)最佳范圍為
2.0-3.0
2.0-3.0
(填“15-2.0”或“2.0-3.0”)。
(2)為檢驗(yàn)?zāi)沉蛩徙~溶液的濃度,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)方案。
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①流程中加入足量BaCl2溶液的目的是使硫酸銅充分轉(zhuǎn)化為沉淀,判斷BaCl2溶液已經(jīng)足量的方法為將混合液靜置,向上層清液中滴加
BaCl2
BaCl2
溶液,無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明BaCl2溶液已足量。
②步驟Ⅳ稱得固體質(zhì)量為2.33g,則該硫酸銅溶液的濃度為
6.4%
6.4%
(結(jié)果保留到0.1%)。
③下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫酸銅溶液的濃度偏大的有
bc
bc
(填字母)。
a.步驟Ⅰ中將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器時(shí)未洗滌燒杯
b.步驟Ⅱ中洗滌不干凈
c.步驟Ⅲ干燥不充分

【答案】溫度過(guò)高氨水會(huì)分解;(NH42CO3或NH4HCO3;Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O;冷卻結(jié)晶;CO2;2.0-3.0;BaCl2;6.4%;bc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:134引用:1難度:0.5
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  • 1.氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質(zhì)不溶于水和酸) 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
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    (1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、
     
    。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)“氧化”過(guò)程中,將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO43,然后加氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
     
    。(已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表)
     對(duì)應(yīng)離子  Fe3+ Fe2+ Mg2+
     開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4
     完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4
    (3)過(guò)濾后得到濾渣2和濾液,濾渣2是
     
    (填化學(xué)式),此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有
     
    (填離子符號(hào))。
    (4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
    2MgSO4+C
    800
    2MgO+2SO2↑+CO2
    MgSO4+C
    800
    MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C
    800
    MgO+S↑+3CO↑
    已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點(diǎn)約為115.2℃,沸點(diǎn)約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
    ①集氣瓶B中盛放的溶液是
     
    (填字母),C中盛放的溶液是
     
    (填字母)。
    a.Ca(OH)2溶液
    b.KMnO4溶液
    c.NaOH溶液
    d.BaCl2溶液
    ②裝置D的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:127引用:2難度:0.5
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    ①寫出由純SiHCl3,制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_
     
    。
    ②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2,可能引起的后果是
     

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    。

    發(fā)布:2024/12/26 8:0:1組卷:23引用:1難度:0.5
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    (1)“煅燒”的化學(xué)方程式為
     
    ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
     
    反應(yīng)。
    (2)“混合”時(shí)不能用鐵制容器,原因是
     
    (用化學(xué)方程式表示)。
    (3)“混合”時(shí)需不斷攪拌,目的是
     
    。
    (4)“混合”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫,原因是
     
    。
    (6)用
     
    可以測(cè)定波爾多液酸堿度。

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:50引用:2難度:0.5
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