2023年江蘇省常州市金壇區(qū)中考化學二模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．冰雪融化

  B．食物腐爛

  C．水分蒸發(fā)

  D．礦石粉碎
  組卷：37引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)與水能形成乳濁液的是（　?。?/h2>

  A．淀粉

  B．純堿

  C．石油

  D．白醋
  組卷：137引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列屬于空氣質(zhì)量報告中需要監(jiān)測的污染物是（　?。?/h2>

  A．氧氣

  B．二氧化碳

  C．水蒸氣

  D．二氧化硫
  組卷：65引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列屬于復合肥料的是（　?。?/h2>

  A．NaNO3

  B．K2SO4

  C．NH4H2PO4

  D．Ca3（PO4）2
  組卷：311引用：47難度：0.9

  解析

• 5．“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動后打開，其pH將（　　）

  A．變大

  B．變小

  C．不變

  D．無法確定
  組卷：59引用：16難度：0.9

  解析

• 6．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．鈷元素：CO	B．2個氮原子：2N2
  C．碳酸分子：CO3	D．氯化亞鐵：FeCl2
  組卷：94引用：8難度：0.7

  解析

• 7．下列常州特產(chǎn)中富含蛋白質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．銀絲面

  B．常州蘿卜干

  C．常州大麻糕

  D．鮮肉小籠包
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列滑雪用品涉及的材料中，不屬于有機合成材料的是（　?。?/h2>

  A．手套—合成橡膠	B．板底板一塑料
  C．杖桿—鋁合金	D．面料—合成纖維
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列實驗或事實不能驗證水的組成的是（　　）

  A．水通直流電，產(chǎn)物為氫氣和氧氣

  B．點燃純凈的氫氣，產(chǎn)物只有水

  C．碳與水蒸氣反應高溫下生成一氧化碳和氫氣

  D．水受熱變成水蒸氣，體積變大
  組卷：79引用：1難度：0.8

  解析

三、（本題包括4小題，共40分）

• 27．化石燃料的燃燒、硫酸的生產(chǎn)都會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后會形成酸雨，使農(nóng)作物、建筑材料等遭到破壞。工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中SO₂的最大允許排放濃度為0.02mg/L。
  （1）通過測定，若雨水的

   

  可粗略判斷其為酸雨。
  （2）測定某工廠廢氣中二氧化硫的含量，興趣小組利用如圖1裝置進行實驗，步驟如下。
  
  已知：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+4HI（無色溶液）。常溫下，碘單質(zhì)微溶于水，加入碘化鉀可促進碘單質(zhì)的溶解，增加SO₂的吸收量。廢氣中的其他成分不與淀粉碘溶液反應。
  步驟1：稱取2.54g碘單質(zhì)（I₂），加入少量碘化鉀，加水配制成1000mL溶液；
  步驟2：取2mL上述溶液于試管中，滴入2-3滴淀粉試液，溶液變藍；
  步驟3：將注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，然后緩緩向外拉活塞，每次抽取800mL該工業(yè)廢氣樣品，當溶液剛好變?yōu)闊o色時，共抽取10次。
  ①步驟3中緩緩向外拉活塞，“緩緩”的目的是

   

  。
  ②計算該廢氣中SO₂的含量為

   

  mg/L，該廢氣

   

  （“能”或“不能”）直接排放。
  （3）工業(yè)廢渣（主要成分為Na₂CO₃）可吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，達到減少污染，節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成成的濃度變化如圖2所示。
  ①吸收初期（圖中A點以前）發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②不斷通入SO₂（圖中B點以后）的最終產(chǎn)物是

   

  。
  組卷：87引用：1難度：0.5

  解析

• 28．硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚病，不同魚類對硫酸銅濃度的適應性不同。
  （1）工業(yè)上以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制備硫酸銅的流程如圖。
  
  ①氨浸出：發(fā)生的主要反應有2Cu+O₂+4NH₃?H₂O+2（NH₄）₂CO₃=2Cu（NH₃）₄CO₃+6H₂O、2CuO+4NH₃?H₂O+2（NH₄）₂CO₃=2Cu（NH₃）₄CO₃+6H₂O。為了提高氨浸出過程中銅元素的浸出率，需要控制溫度在25～50℃之間，溫度過低或過高都不利于氨浸出，其原因是溫度過低反應速率太慢、

   

  。
  ②碳化：碳化后生成Cu₂（OH）₂CO₃沉淀和一種可溶性的鹽

   

  （寫化學式）。
  ③轉(zhuǎn)化：Cu₂（OH）₂CO₃沉淀與H₂SO₄反應的化學方程式為

   

  ，得到的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸銅晶體。
  ④該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除H₂O外，還有

   

  （寫化學式）。
  ⑤已知不同NH₃?H₂O的過量系數(shù)對Cu的浸出率影響較大。不同NH₃?H₂O的過量系數(shù)對Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO₄?5H₂O的含量影響見表。
  

  氨水的過量系數(shù)	海綿銅的質(zhì)量/g	浸出率%	CuSO4?5H2O的含量%
  1.5	10.0	72.40	98.44
  2.0	10.0	91.90	98.86
  3.0	10.0	93.90	98.83

  由表可知：氨水的過量系數(shù)最佳范圍為

   

  （填“15-2.0”或“2.0-3.0”）。
  （2）為檢驗某硫酸銅溶液的濃度，小組同學設(shè)計了圖2的實驗方案。
  
  ①流程中加入足量BaCl₂溶液的目的是使硫酸銅充分轉(zhuǎn)化為沉淀，判斷BaCl₂溶液已經(jīng)足量的方法為將混合液靜置，向上層清液中滴加

   

  溶液，無白色沉淀生成，說明BaCl₂溶液已足量。
  ②步驟Ⅳ稱得固體質(zhì)量為2.33g,則該硫酸銅溶液的濃度為

   

  （結(jié)果保留到0.1%）。
  ③下列實驗操作會導致所測硫酸銅溶液的濃度偏大的有

   

  （填字母）。
  a.步驟Ⅰ中將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時未洗滌燒杯
  b.步驟Ⅱ中洗滌不干凈
  c.步驟Ⅲ干燥不充分
  組卷：134引用：1難度：0.5

  解析