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菁優(yōu)網(wǎng)某興趣小組為了探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素,借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去)進行實驗(水浴是利用熱水進行加熱),實驗部分設(shè)計如表所示:
實驗編號 1 2 3 4
催化劑種類 二氧化錳 二氧化錳 氧化銅 氧化銅
催化劑的質(zhì)量/g 0.5 0.5 0.5 0.5
5%的H2O2溶液體積/mL 40 X 40 40
水浴溫度 20 80 20 80
…… …… …… …… ……
(1)圖中實驗裝置中的優(yōu)點是
可直觀的觀察收集氣體的體積
可直觀的觀察收集氣體的體積
。
(2)該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響
溫度、催化劑種類
溫度、催化劑種類

(3)實驗3發(fā)生反應(yīng)的文字表達式是
過氧化氫
氧化銅
水+氧氣
過氧化氫
氧化銅
水+氧氣
。
(4)在四個實驗中,可通過測定
比較相同時間收集氣體的多少,或收集相同體積的氣體所需時間的長短
比較相同時間收集氣體的多少,或收集相同體積的氣體所需時間的長短
來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小。
(5)實驗2應(yīng)加入5%的H2O2溶液體積X為
40
40
mL。對比實驗1和2,得出的結(jié)論是
溫度越高,反應(yīng)速率越快
溫度越高,反應(yīng)速率越快
。
(6)通過對比實驗
1
1
3
3
,得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強。
(7)實驗過程中,學生觸摸錐形瓶外壁,有發(fā)燙的感覺,說明過氧化氫分解的反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(8)實驗2中水浴溫度控制在80℃時,測定的反應(yīng)速率比真實值偏大,其可能的原因是
AB
AB
(填標號)。
A.儀器A內(nèi)氣體受熱膨脹
B.溫度較高,水蒸發(fā)較快,導致氧氣中含有較多水蒸氣
C.生成更多的氧氣

【答案】可直觀的觀察收集氣體的體積;溫度、催化劑種類;過氧化氫
氧化銅
水+氧氣;比較相同時間收集氣體的多少,或收集相同體積的氣體所需時間的長短;40;溫度越高,反應(yīng)速率越快;1;3;放熱;AB
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/25 15:0:8組卷:13引用:2難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
    (1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
    實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH
    濃度/(mg?L﹣1)
    H2O2 Fe2+
    為②③提供參照 25 3 204 16.8
    探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
     
    3 204 16.8
    探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    (2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示,根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論:
     
    。
    (3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3
  • 2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).他用裝置C來收集的原因是
     
    ,當看到導管口的
     
    時他才開始收集氧氣.
    (2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
     
    ,將手松開一段時間后(導管仍插入水中),可以看到導管中會形成一段水柱.
    (3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
     
    (填序號)來收集氧氣,其驗滿的方法是
     

    (4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應(yīng)將發(fā)生裝置的導管與F的導管
     
    (選填a或b)相連接.
    (5)乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
    【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2
    猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
    【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
    第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
     
    (選填Ⅰ或Ⅱ)錯誤;
    第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學選擇的實驗方法是
     

    【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
     

    (6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).
    實驗
    序號
    H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL
    反應(yīng)所需的
    時間/s
    5120130.29
    51200.1416.75
    151200.146.04
    30155210.76
    通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應(yīng)速率與
     
     
    、
     
    等因素有關(guān);發(fā)生裝置中的
     
    (填儀器名稱)也可以幫助控制反應(yīng)的速率.

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設(shè)計了如下實驗:常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率.
    (1)小明設(shè)計的乙裝置起
     
    作用.
    (2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小,小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān),你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由
     

    (3)小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復(fù)上述實驗,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,說明酶的催化具有
     
    性.

    發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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