基于Al2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如圖。
（1）總反應(yīng)3C（s）+N2（g）+3H2O（l）=3CO（g）+2NH3（g）△H=+434+434kJ?mol-1。
（2）有利于提高反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率的條件為 BB （填標(biāo)號）。
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓
（3）在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)i,平衡時若氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，則N2壓強(qiáng)為 25kPa25kPa，平衡常數(shù)Kp=1687516875 kPa2（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）60℃、100kPa條件下，反應(yīng)ⅱ中溶液pH隨時間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是 溶液中氨水濃度達(dá)飽和溶液中氨水濃度達(dá)飽和。
（5）為探究反應(yīng)ⅱ中15min時反應(yīng)速率突然加快的原因，我國科學(xué)家利用計算機(jī)模擬了反應(yīng) ii 的反應(yīng)路徑。
①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是 O-HO-H 的鍵能大于 Al-HAl-H 的鍵能。
②15min時反應(yīng)速率突然加快的原因是 NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-對反應(yīng)ii有催化效果NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-對反應(yīng)ii有催化效果。
（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氮的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本、產(chǎn)物無需分離或獲得CO副產(chǎn)物等產(chǎn)物無需分離或獲得CO副產(chǎn)物等 （寫出一條即可）。
【答案】+434；B；25kPa；16875；溶液中氨水濃度達(dá)飽和；O-H；Al-H；NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-對反應(yīng)ii有催化效果；產(chǎn)物無需分離或獲得CO副產(chǎn)物等
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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