溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。CH₄和CO₂重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c均為大于零的數(shù)）：
Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+akJ?mol^-1
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
Ⅲ.CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-ckJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）ΔH=（c+a）kJ/mol

CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）ΔH=（c+a）kJ/mol

。
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在

高溫

高溫

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由是

該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

。
（3）某溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中通入1.0mol CH₄、1.0mol CO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，4min后，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的1.6倍，CO的物質(zhì)的量為平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量的

15

32

。
①0～4min,v（CH₄）=

0.03

0.03

mol?L^-1?min^-1。
②平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率

90%

90%

%，c（H₂O）=

0.06

0.06

mol?L^-1。
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若此時(shí)的壓強(qiáng)為pMPa,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

（

0

.

9

3

.

2

×

p

）

2

×

（

1

.

5

3

.

2

×

p

）

2

（

0

.

4

3

.

2

×

p

）

×

（

0

.

1

3

.

2

×

p

）

（

0

.

9

3

.

2

×

p

）

2

×

（

1

.

5

3

.

2

×

p

）

2

（

0

.

4

3

.

2

×

p

）

×

（

0

.

1

3

.

2

×

p

）

（列出計(jì)算式即可，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）在某恒容密閉容器中，充入一定量的CH₄、CO₂、O₂，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間改變時(shí)，上述反應(yīng)均達(dá)到平衡
B.適當(dāng)?shù)厣邷囟?，上述反?yīng)的平衡常數(shù)均增大
C.及時(shí)移除部分產(chǎn)物CO，ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的值保持不變