2021-2022學(xué)年云南省大理州鶴慶一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．發(fā)霉的食品，可用硫黃熏蒸殺菌后食用

  B．草木灰和氫化銨混合使用，可增強(qiáng)肥效

  C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞，溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)

  D．用硅制作太陽能電池可以減輕對煤、石油等化石燃料的依賴
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的碳原子： 8 6 C

  B．N2的電子式：

  C．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

  D．異戊烷的空間填充模型：
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示的能量變化不相符的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱反應(yīng)

  B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

  C．生石灰與水的反應(yīng)

  D．稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液的反應(yīng)
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是（　　）

  A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-	B．CH3COOH═CH3COO-+H+
  C．H3PO4?3H++PO43-	D．NH4++H2O?NH3?H2O
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護(hù)鋼管免受腐蝕

  B．電解精煉銅時，陰極上的電極反應(yīng)式為Cu2+-2e-═Cu

  C．中和滴定實驗中，錐形瓶先水洗，再用待測液潤洗

  D．電解食鹽水時，陽極產(chǎn)生的氣體為氫氣
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 6．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意產(chǎn)圖如圖。若其他條件保持不變，時刻改變的外界條件可能是（　?。?/h2>

  A．濃度

  B．催化劑

  C．壓強(qiáng)

  D．溫度
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．弱酸的電離平衡常數(shù)與對應(yīng)酸根的水解平衡常數(shù)存在某種定量關(guān)系。
  已知：①室溫下，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
  

  弱酸化學(xué)式	H2CO3	CH3COOH	HCN
  電離平衡常數(shù)	Ka1=5×10-7 Ka2=5×10-11	Ka=2×10-5	Ka=5×10-10

  ②不考慮混合溶液溫度和體積的變化。
  ③K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5。
  （1）室溫下，CO₂可用氨水吸收生成（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃。
  ①0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
  ②當(dāng)反應(yīng)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③向NH₄HCO₃溶液中滴加等體積等濃度的醋酸，此時溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （2）室溫下，等體積等濃度的HCN與NaCN混合溶液中。
  ①該混合溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，判斷的理由是

   

  （寫出具體的計算過程）。
  ②室溫下，若將amol?L^-1的鹽酸與0.804mol?L^-1的NaCN等體積混合后恰好得到中性溶液，此時溶液的溶質(zhì)有

   

  ，a=

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 20．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。CH₄和CO₂重整可以同時利用兩種溫室氣體，發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c均為大于零的數(shù)）：
  Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+akJ?mol^-1
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
  Ⅲ.CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-ckJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）對于反應(yīng)Ⅰ，在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由是

   

  。
  （3）某溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中通入1.0mol CH₄、1.0mol CO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，4min后，兩個反應(yīng)同時達(dá)到平衡，此時，測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的1.6倍，CO的物質(zhì)的量為平衡時氣體總物質(zhì)的量的

  15

  32

  。
  ①0～4min,v（CH₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  %，c（H₂O）=

   

  mol?L^-1。
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若此時的壓強(qiáng)為pMPa,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計算式即可，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）在某恒容密閉容器中，充入一定量的CH₄、CO₂、O₂，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再隨時間改變時，上述反應(yīng)均達(dá)到平衡
  B.適當(dāng)?shù)厣邷囟龋鲜龇磻?yīng)的平衡常數(shù)均增大
  C.及時移除部分產(chǎn)物CO，ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的值保持不變
  組卷：8引用：2難度：0.7

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