弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
（1）NaHA溶液

無(wú)法確定

無(wú)法確定

（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）。
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是

D

D

。
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
（3）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0。
①降低溫度時(shí)，K_sp

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

增大

增大

。
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A^2-）=

2×10-10

2×10-10

mol/L
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H

+

①

轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

F

e

2

+

②

還原

Cr³⁺

OH

-

③

沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙

橙

色。
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要

6

6

mol的FeSO₄?7H₂O。
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

5

5

。