2016-2017學(xué)年河南省信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)摸底化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共20題，每題3分，共60分）

• 1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

  B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

  D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
  組卷：112引用：44難度：0.9

  解析

• 2．下列配制的溶液濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

  B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

  C．稱量23.4gNaCl配制0.4mol/LNaCl溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤

  D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-

  B．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

  C．向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  D．次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 4．密閉容器中盛有一定量的CH₄與O₂混合氣體及足量的Na₂O₂固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH₄與O₂的體積比為（　　）

  A．2：1

  B．1：2

  C．1：1

  D．任意比
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　?。?br />①明礬和FeCl₃可作凈水劑
  ②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
  ③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
  ④NH₄Cl溶液可作焊接中的除銹劑
  ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂SiO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
  ⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣
  ⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  ⑨加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體．

  A．①④⑦

  B．②⑤⑧

  C．③⑥⑨

  D．全部
  組卷：261引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（ NH + 4 ）＞c（OH-）=c（H+）

  B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）

  C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO - 3 ）+c（H2CO3）+c（ CO 2 - 3 ）

  D．c（ NH + 4 ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
  組卷：51引用：6難度：0.9

  解析

• 7．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法不正確的是 （　?。?/h2>

  A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0

  B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

  C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

  D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
  組卷：97引用：15難度：0.5

  解析

二、填空題（共三大題，共40分）

• 22．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
  （1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

   （填字母序號(hào)）．
  A．2V_逆（H₂）=V_正（CO）
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
  F、CO、H₂、CH₃OH的速率之比為1：2：1
  （2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1，該反應(yīng)△H

   

  0（填“＞”或“＜”）
  
  （3）一定溫度下，將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ．
  ②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是

   

   （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
  ③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）．
  A．H₂的濃度減小；
  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
  C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
  D．重新平衡時(shí)，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大；
  （4）圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A

   

   C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A

   

   C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用

   

  的方法（填“升溫”或“降溫”）．
  （5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

  解析

• 23．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
  I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
  （1）NaHA溶液

   

  （選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）。
  （2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是

   

  。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
  （3）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0。
  ①降低溫度時(shí)，K_sp

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
  ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

   

  。
  ③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A^2-）=

   

  mol/L
  II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
  CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃
  其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

   

  色。
  （2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O。
  （3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
  Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
  常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

   

  。
  組卷：341引用：4難度：0.5

  解析