工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

CD

CD

 （填字母序號）．
A．2V_逆（H₂）=V_正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H₂、CH₃OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1，該反應(yīng)△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

a

2

1

a

2

．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是

正向移動

正向移動

 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的

1

2

，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是

BC

BC

（填字母）．
A．H₂的濃度減小；
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
D．重新平衡時，

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A

＜

＜

 C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A

=

=

 C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用

降溫

降溫

的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

．