某研究性學習小組利用如圖裝置制備SO2，并對SO2的性質進行探究（裝置的氣密性已檢查）。
Ⅰ.探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽是否反應（接口a接b）
（1）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是 排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為SO2-4，干擾實驗排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為SO2-4，干擾實驗。
（2）實驗過程中裝置B中沒有明顯變化，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。據(jù)B中現(xiàn)象得出的結論是 二氧化硫和BaCl2溶液不反應二氧化硫和BaCl2溶液不反應，裝置C中反應的離子方程式是 3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
（3）裝置D中SO2全部轉化為NaHSO3的離子方程式為：SO2+OH-=HSO-3SO2+OH-=HSO-3。
Ⅱ.探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱（接口a接c）
（4）將少量裝置A中生成的氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，理由是 次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣，反應方程式為Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl,所以不能根據(jù)G中生成沉淀判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣，反應方程式為Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl,所以不能根據(jù)G中生成沉淀判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
（5）為了驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要制備一種中間酸，裝置E中藥品是 碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液，其作用是 證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫，通過 F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
3
S
O
2
+
2
N
O
-
3
+
3
B
a
2
+
+
2
H
2
O
=
3
B
a
S
O
4
↓
+
2
NO
↑
+
4
H
+
3
S
O
2
+
2
N
O
-
3
+
3
B
a
2
+
+
2
H
2
O
=
3
B
a
S
O
4
↓
+
2
NO
↑
+
4
H
+
S
O
2
+
O
H
-
=
HS
O
-
3
S
O
2
+
O
H
-
=
HS
O
-
3
【答案】排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為，干擾實驗；二氧化硫和BaCl2溶液不反應；；；次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣，反應方程式為Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl，所以不能根據(jù)G中生成沉淀判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；碳酸氫鈉溶液；證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫；F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁
S
O
2
-
4
3
S
O
2
+
2
N
O
-
3
+
3
B
a
2
+
+
2
H
2
O
=
3
B
a
S
O
4
↓
+
2
NO
↑
+
4
H
+
S
O
2
+
O
H
-
=
HS
O
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3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7