當(dāng)前位置： 2011-2012學(xué)年高三（上）寒假化學(xué)作業(yè)（4）> 試題詳情

已知：常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ?mol^-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol^-1．則MOH在水溶液中電離的ΔH為（　?。?/h1>

A．-69.4 kJ?mol^-1	B．-45.2 kJ?mol^-1
C．+69.4 kJ?mol^-1	D．+45.2 kJ?mol^-1

【考點】反應(yīng)熱和焓變．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：418引用：15難度：0.5

相似題

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

解析

2．下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是（　　）

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)

D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

解析

3．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

相關(guān)試卷

2011-2012學(xué)年高三（上）寒假化學(xué)作業(yè)（4）

已知：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ?mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol-1．則MOH在水溶液中電離的ΔH為（ ?。?/h1>

1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

2．下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是（ ）

3．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（ ?。?/h2>

已知：常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ?mol^-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol^-1．則MOH在水溶液中電離的ΔH為（　?。?/h1>

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

2．下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是（　　）

3．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>