某些工業(yè)廢水中含有鉈元素（Tl），三價鉈各物質(zhì)[Tl4、T1（OH）2、T1（OH）2，T1（OH）3、T1（OH）4]分布分?jǐn)?shù)（某物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)=平衡時某物種的物質(zhì)的量各物種的物質(zhì)的量之和）與pH的關(guān)系如圖1所示。
（1）活性炭、鐵屑、鐵炭混合物、納米MnO2均可作為去除廢水中Tl+和Tl3+的吸附劑。
①當(dāng)pH=1.5時，溶液中濃度最大的是含鉈物種是 Tl（OH）2+Tl（OH）2+（填化學(xué)式）。
②相同條件下，分別使用活性炭、鐵屑、鐵屑+活性炭去除溶液中的鉈元素，效果如圖2所示。單獨(dú)使用活性炭時，也能除去少量鉈元素，原因是 鋁較鐵更易失電子（或形成膠體的速率更快）鋁較鐵更易失電子（或形成膠體的速率更快）。
③用納米MnO2去除水體中的鉈元素，測得鉈的去除率隨MnO2投加量的變化關(guān)系如圖3所示。在納米MnO2用量不變的情況下，欲提高Tl+的去除效果，可采取的措施是 氧化劑將Tl+氧化為Tl3+氧化劑將Tl+氧化為Tl3+。
（2）通過沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的Tl+和Tl3+。
①對于僅含有Tl+的廢水，常用硫酸鹽還原（SRD的催化作用，將有機(jī)碳源（以CH2O表示，SO42-、T1+一起除去，原理如圖4所示。該圖示對應(yīng)總反應(yīng)的離子方程式為：2CH2O+SO42-+2Tl+ SRB Tl2S↓+2CO2↑+2H2O2CH2O+SO42-+2Tl+ SRB Tl2S↓+2CO2↑+2H2O。
②向含鉈廢水中加入溴水、使Tl+充分氧化成Tl3+，再調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鉈元素。當(dāng)pH＞8.9時，鉈元素去除率下降，原因可能是 Tl（OH）3沉淀又轉(zhuǎn)化成Tl（OH）4-進(jìn)入溶液Tl（OH）3沉淀又轉(zhuǎn)化成Tl（OH）4-進(jìn)入溶液。
平衡時某物種的物質(zhì)的量
各物種的物質(zhì)的量之和
SRB
SRB
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】Tl（OH）2+；鋁較鐵更易失電子（或形成膠體的速率更快）；氧化劑將Tl+氧化為Tl3+；2CH2O+SO42-+2Tl+ Tl2S↓+2CO2↑+2H2O；Tl（OH）3沉淀又轉(zhuǎn)化成Tl（OH）4-進(jìn)入溶液
SRB
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.3
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1