2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、單項(xiàng)選擇題，本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．2020年11月，“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功進(jìn)行萬米海試。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．從海水中提取鎂的過程屬于物理變化

  B．“鋁-空氣-海水”電池中用鋁作正極

  C．電解從海水獲得的飽和食鹽水可制金屬鈉

  D．從海水中提取鈾是海水利用的研究方向之一
  組卷：64引用：3難度：0.5

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• 2．H₂S不僅能夠激活植物體內(nèi)的酶，清除羥基自由基（?OH）和H₂O₂等代謝產(chǎn)物，還能與Ca²⁺、NO、CO等信號(hào)分子相互作用，調(diào)控植物的生長發(fā)育。下列說法正確的是（　　）

  A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

  B．H2S為非極性分子

  C．羥自由基的電子式為：

  D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：14引用：1難度：0.8

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• 3．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

  B．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒

  C．HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
  組卷：45引用：4難度：0.7

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• 4．閱讀下列材料，回答各題。
  二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亞硫酸鈉等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g） ΔH=-196.6kJ?mol^-1二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進(jìn)行吸收。實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。
  下列關(guān)于上述相關(guān)元素說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素S在周期表中位于第三周期ⅣA族

  B．第一電離能：I1（N）＜I1（O）

  C．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d94s2

  D．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O
  組卷：3引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列材料，回答各題。
  二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亞硫酸鈉等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g） ΔH=-196.6kJ?mol^-1二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進(jìn)行吸收。實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。
  下列關(guān)于上述相關(guān)物質(zhì)說法正確的是（　　）

  A．SO3空間構(gòu)型為三角錐形

  B．SO2是常見食品漂白劑，原理與漂白粉相同

  C．SO2催化制取三氧化硫利用了SO2的還原性

  D．NH3極易溶于水主要是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵
  組卷：3引用：0難度：0.40

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二、非選擇題（共58分）

• 17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：
  
  （1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是

   

  ，植物粉的作用是

   

  。
  （2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
  操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是

   

  ；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式

   

  。
  （3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀。溫度控制35℃以下的原因是

   

  ；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

   

  。
  （4）計(jì)算：室溫下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計(jì)算說明Mg²⁺的存在是否會(huì)影響MnCO₃的純度。
  組卷：9引用：2難度：0.4

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• 18．某些工業(yè)廢水中含有鉈元素（Tl），三價(jià)鉈各物質(zhì)[Tl⁴、T1（OH）²、T1（OH）₂，T1（OH）₃、T1（OH）₄]分布分?jǐn)?shù)（某物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)=

  平衡時(shí)某物種的物質(zhì)的量

  各物種的物質(zhì)的量之和

  ）與pH的關(guān)系如圖1所示。
  
  （1）活性炭、鐵屑、鐵炭混合物、納米MnO₂均可作為去除廢水中Tl⁺和Tl³⁺的吸附劑。
  ①當(dāng)pH=1.5時(shí)，溶液中濃度最大的是含鉈物種是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②相同條件下，分別使用活性炭、鐵屑、鐵屑+活性炭去除溶液中的鉈元素，效果如圖2所示。單獨(dú)使用活性炭時(shí)，也能除去少量鉈元素，原因是

   

  。
  ③用納米MnO₂去除水體中的鉈元素，測(cè)得鉈的去除率隨MnO₂投加量的變化關(guān)系如圖3所示。在納米MnO₂用量不變的情況下，欲提高Tl⁺的去除效果，可采取的措施是

   

  。
  
  （2）通過沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的Tl⁺和Tl³⁺。
  ①對(duì)于僅含有Tl⁺的廢水，常用硫酸鹽還原（SRD的催化作用，將有機(jī)碳源（以CH₂O表示，SO₄^2-、T1⁺一起除去，原理如圖4所示。該圖示對(duì)應(yīng)總反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  ②向含鉈廢水中加入溴水、使Tl⁺充分氧化成Tl³⁺，再調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鉈元素。當(dāng)pH＞8.9時(shí)，鉈元素去除率下降，原因可能是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.3

  解析