連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體。
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為

+1

+1

。
（2）常溫下，用0.01mol?L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol?L^-1的H₂N₂O₂溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：

H₂N₂O₂?HN₂

O

-

2

+H⁺、HN₂

O

-

2

?N₂

O

2

-

2

+H⁺

H₂N₂O₂?HN₂

O

-

2

+H⁺、HN₂

O

-

2

?N₂

O

2

-

2

+H⁺

。
②常溫下H₂N₂O₂的Ka₁約為

10^-6.6

10^-6.6

。
③b點時溶液中c（H₂N₂O₂）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（N₂

O

2

-

2

）。
④a點時溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（HN₂

O

-

2

）+c（N₂

O

2

-

2

）。
⑤a、b、c三點，水的電離程度最大的是

c

c

。
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中

c

（

N

2

O

2

2

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

=

3×10^-4

3×10^-4

。[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]