2019-2020學年福建省福州三中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題1分，滿分25分）

• 1．港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

  B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子

  C．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率

  D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除
  組卷：106引用：14難度：0.8

  解析

• 2．下列裝置（固定裝置略去）或操作正確且能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 中和熱的測定	B． 酸堿中和滴定
  C． 構(gòu)成銅鋅原電池	D． 模擬鐵的腐蝕
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是（　?。?/h2>

  A．明礬能用于凈水

  B．純堿可以去油污

  C．銅綠的生成

  D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 4．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

  B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

  C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量不變

  D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?Z（g）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍€b,可采?。ā　。?/h2>

  A．降低溫度	B．減小壓強
  C．加入催化劑	D．增大Y的濃度
  組卷：187引用：5難度：0.7

  解析

• 6．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

  A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

  D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 7．已知化學反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
  

  A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

  B．該反應(yīng)熱ΔH=（a-b） kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
  組卷：52引用：5難度：0.7

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• 8．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．使酚酞溶液呈無色的溶液

  C．c（H+）=c（OH-）的溶液

  D．c（H+）=10-7 mol/L的溶液
  組卷：76引用：5難度：0.9

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• 9．下列關(guān)于中和滴定的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL

  B．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗

  C．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化

  D．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果增大
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 10．在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動

  B．AgCl溶解度增大

  C．溶液中c（Ag+）增大

  D．溶液中c（Cl-）增大
  組卷：173引用：9難度：0.9

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二、填空題（共6小題，每小題10分，滿分75分）

• 30．二氧化鍺（GeO₂）可用于制備半導體材料，某實驗小組以鐵礬渣（主要成分為FeO、CaO、GeO和SiO₂等）為原料制取二氧化鍺的工藝流程如圖所示。
  
  已知：25℃時，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH如表所示。
  

  離子	Fe3+	Mn2+	Ge4+
  開始沉淀時的pH	2.3	8.3	8.2
  沉淀完全時的pH	4.1	9.8	11.2

  請回答下列問題：
  （1）由如圖可知，“浸出”時，所用硫酸的最佳質(zhì)量分數(shù)為

   

  ，浸渣的主要成分為

   

  。（填化學式）
  
  （2）“氧化”時，可選用的試劑為

   

  。（填字母）
  A．KMnO₄
  B．NaOH
  C．H₂O₂
  D．I₂
  （3）“氧化”時，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge²⁺被氧化的離子方程式為

   

  。
  （4）“除鐵”時，可選用Na₂CO₃為除鐵劑，其原理用離子方程式表示為

   

  。
  （5）若Ge⁴⁺沉淀完全時的濃度為1×10^-5mol/L，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算25℃時Ge（OH）₄的K_sp=

   

  。
  （6）利用惰性電極電解酸性GeSO₄溶液也可制得GeO₂，則陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 31．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體。
  （1）連二次硝酸中氮元素的化合價為

   

  。
  （2）常溫下，用0.01mol?L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol?L^-1的H₂N₂O₂溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
  
  ①寫出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：

   

  。
  ②常溫下H₂N₂O₂的Ka₁約為

   

  。
  ③b點時溶液中c（H₂N₂O₂）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（N₂

  O

  2

  -

  2

  ）。
  ④a點時溶液中c（Na⁺）

   

  c（HN₂

  O

  -

  2

  ）+c（N₂

  O

  2

  -

  2

  ）。
  ⑤a、b、c三點，水的電離程度最大的是

   

  。
  （3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中

  c

  （

  N

  2

  O

  2

  2

  -

  ）

  c

  （

  S

  O

  4

  2

  -

  ）

  =

   

  。[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析