I.鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti的步驟如下：TiO₂→TiCl₄

800

℃

、

A

r

M

g

Ti
已知：i.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
ii.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
ⅲ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）

800

℃

TiCl（s）+2CO（g）的△H=

-80.0

-80.0

kJ?mol^-1。
（2）反應(yīng)TiCl₄+2Mg

800

℃

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是

隔絕空氣，防止灼熱的金屬被O₂、N₂等氧化

隔絕空氣，防止灼熱的金屬被O₂、N₂等氧化

。
Ⅱ.50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄的數(shù)據(jù)如下：

試驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（3）依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=

-56.8kJ?mol^-1

-56.8kJ?mol^-1

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。如用0.5mol?L^-1的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的中和熱數(shù)值將

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
Ⅲ.25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

（4）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A（g）+2B（g）?2C（g）

A（g）+2B（g）?2C（g）

。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

c

2

（

C

）

c

（

A

）

?

c

2

（

B

）

c

2

（

C

）

c

（

A

）

?

c

2

（

B

）

。
（5）在5～7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是

K不變則溫度不變，化學(xué)平衡正向移動，則為增大體系壓強

K不變則溫度不變，化學(xué)平衡正向移動，則為增大體系壓強

。
（6）此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為

K₁＞K₂=K₃=K₄

K₁＞K₂=K₃=K₄

（用“＞”、“＜”或“=”連接）。