試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2020-2021學(xué)年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高一(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.化學(xué)在達(dá)成我國(guó)2035年生態(tài)建設(shè)的遠(yuǎn)景目標(biāo)“廣泛形成綠色生產(chǎn)生活方式,碳排放達(dá)峰后穩(wěn)中有降,生態(tài)環(huán)境根本好轉(zhuǎn),美麗中國(guó)建設(shè)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)”中,有著義不容辭的責(zé)任。下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:5引用:2難度:0.9
  • 2.下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:2難度:0.7
  • 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

    組卷:4引用:2難度:0.8
  • 4.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:2難度:0.5
  • 5.下列離子方程式書寫正確的是(  )

    組卷:9引用:2難度:0.5
  • 6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R,它們的核電荷數(shù)依次增大。這四種元素可組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):血紅色溶液
    F
    e
    C
    l
    3
    aq
     Q溶液
    N
    a
    OH
    aq
     氣體
    濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
    試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:2難度:0.5

二、非選擇題:本題共4小題,共55分。

  • 18.I.鈦(Ti)因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟如下:TiO2→TiCl4
    800
    、
    A
    r
    M
    g
    Ti
    已知:i.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
    ii.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
    ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
    (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
    800
    TiCl(s)+2CO(g)的△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)反應(yīng)TiCl4+2Mg
    800
    2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
     
    。
    Ⅱ.50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng),假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下:
    試驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
    鹽酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    (3)依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
     
    (結(jié)果保留一位小數(shù))。如用0.5mol?L-1的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
    Ⅲ.25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示,已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
    t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8
    K1 K2 K3 K4
    (4)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    。
    (5)在5~7min內(nèi),若K不變,則此處曲線變化的原因是
     
    。
    (6)此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
     
    (用“>”、“<”或“=”連接)。

    組卷:5引用:1難度:0.7
  • 19.“綠水青山就是金山銀山”,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
    (1)汽車是近代重要的交通運(yùn)輸工具,隨著汽車量的激增,汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重。汽車尾氣中的有害成分主要有CO、NO、SO2、顆粒物和臭氧等。
    ①汽車尾氣中NO生成過(guò)程中的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)
     
    (填“吸收”或“放出”)
     
    kJ能量。

    ②一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2CO?2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
    時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
    c(NO)/(10-4mol?L-1 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0
    c(CO)/(10-3mol?L-1 36.0 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0
    前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
     
    。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
    ③在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2?2CO2+N2,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化
    B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
    C.2v(NO)=v(N2
    D.容器內(nèi)混合氣體密度保持
    (2)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO2,會(huì)形成酸雨,污染大氣。
    ①NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫氮過(guò)程的離子方程式:
     
    C
    l
    O
    -
    2
    +
     
    NO+
     
     
    Cl-+
     
    NO
    -
    3
    +
     
    。
    ②針對(duì)含SO2的工業(yè)廢氣可以采用“鈣基固硫法”。例如將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒,可以將SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,請(qǐng)寫出生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    ③將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖如圖。催化劑a表面的電極反應(yīng)式為
     
    。若得到的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
     
    。

    組卷:12引用:2難度:0.5
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正