碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）ΔH=-160.5kJ?mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-320.0kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-320.0kJ/mol

。
（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO₂氣體發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0。不同時刻測得容器中n（NO₂）如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高溫度K值

減小

減小

（增大、減小）T溫度時化學平衡常數(shù)K=

8

8

mol^-1?L
②從0～2s該反應的平均速率v（NO₂）=

0.0875 mol/（L?s）

0.0875 mol/（L?s）

。
③對可逆反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
D.N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
（3）常溫下，用SO₂與NaOH溶液反應可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液顯堿性，原因是

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na⁺）

＞

＞

2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分），根據(jù)圖示，則SO₃^2-的第一步水解平衡常數(shù)=

10^-6.8

10^-6.8

。