2021-2022學年黑龍江省哈爾濱162中高三（上）第三次月考化學試卷

一、單選題（每題2分，共60分）

• 1．下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，屬于無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A． 高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片

  B． 鋁合金用于建設(shè)高鐵

  C． 銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板

  D． 聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織
  組卷：44引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學用語書寫不正確的是（　　）

  A．H的三種同位素： 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H

  B．HCl的電子式：

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．CH4的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：66引用：4難度：0.6

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• 3．31號元素Ga（鎵）與Al為同族元素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Ga位于第ⅢA族	B．Ga質(zhì)子數(shù)為31
  C．Ga的常見化合價為+3	D．金屬性：Al＞Ga
  組卷：62引用：2難度：0.8

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• 4．下列解釋事實的化學用語，表述不正確的是（　　）

  A．NaCl溶液具有導電性：NaCl═Na++Cl-

  B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體：2Na+O2  △ Na2O2

  C．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+

  D．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
  組卷：50引用：3難度：0.6

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• 5．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.01mol/L HCl溶液含Cl-數(shù)目為NA

  B．23g Na所含電子數(shù)為NA

  C．標準狀況下，22.4L N2共用電子對數(shù)目為2NA

  D．32g S與足量氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
  組卷：42引用：3難度：0.8

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• 6．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．H+、I-、 NO - 3 、 S i O 2 - 3	B．Ag+、Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4
  C．K+、 SO 2 - 4 、Cu2+、 NO - 3	D． NH + 4 、OH-、Cl-、 HCO - 3
  組卷：366引用：21難度：0.9

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• 7．下列變化與氧化還原反應無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣體產(chǎn)生

  B．向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

  C．向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃

  D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 8．W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四種元素中原子半徑最大為 W，Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

  B．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

  C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

  D．W、X 形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料
  組卷：24引用：5難度：0.6

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• 9．下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
  

  選項	原因	結(jié)論
  A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
  B	乙酸分子中含有羧基	可與NaHCO3溶液反應生成CO2
  C	纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n	它們互為同分異構(gòu)體
  D	乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應	二者屬于同一反應類型

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：57引用：10難度：0.9

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• 10．下列圖示實驗正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 11．人們對某反應的途徑有如圖所示的兩種猜想。運用飛秒光譜觀測到反應過程中?CH₂-CH₂-CH₂-CH₂?的存在，其壽命是700飛秒（1飛秒=10^-15秒）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．該反應的化學方程式是C4H8→2CH2═CH2

  B．飛秒光譜觀測所得實驗結(jié)果支持猜想②的成立

  C．反應過程中有極性共價鍵生成

  D．加入合適的催化劑可加快該反應的速率
  組卷：98引用：5難度：0.8

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二．填空題

• 32．碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：
  （1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]。已知：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.5kJ?mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）ΔH=-160.5kJ?mol^-1
  寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式

   

  。
  （2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO₂氣體發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0。不同時刻測得容器中n（NO₂）如下表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO2）/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

  ①升高溫度K值

   

  （增大、減?。㏕溫度時化學平衡常數(shù)K=

   

  mol^-1?L
  ②從0～2s該反應的平均速率v（NO₂）=

   

  。
  ③對可逆反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的密度不再變化
  B.混合氣體的壓強不再變化
  C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
  D.N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
  （3）常溫下，用SO₂與NaOH溶液反應可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
  ①已知Na₂SO₃水溶液顯堿性，原因是

   

  （寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na⁺）

   

  2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分），根據(jù)圖示，則SO₃^2-的第一步水解平衡常數(shù)=

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 33．多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。
  回答下列問題：
  
  一種Ru絡(luò)合物與g-C₃N₄符合光催化劑將CO₂還原為HCOOH的原理如圖1。
  （1）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為

   

  ，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為

   

  ，氮原子配位能力更強的是

   

  （填結(jié)構(gòu)簡式）。
  （2）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為

   

  ，HCOOH的沸點比CO₂高的原因是

   

  。
  （3）2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba₂[Sn（OH）₆][B（OH）₄]₂，[B（OH）₄]^-中B的價層電子對數(shù)為

   

  ，[Sn（OH）₆]^2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是

   

  。
  a.π鍵  b.σ鍵 c.配位鍵  d.極性鍵
  （4）鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi₅H₆，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為

   

  （填化學式）。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為

   

  ，已知LaNi₅H₆摩爾質(zhì)量為499g?mol^-1，晶體密度為ρg?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=

   

  pm（用代數(shù)式表示）。
  組卷：54引用：5難度：0.7

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