某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅．
填寫下面空白．
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①鐵屑鐵屑、②稀硫酸稀硫酸、③稀硝酸稀硝酸、④氫氧化鈉氫氧化鈉、⑤氫氧化鈉氫氧化鈉．
（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．寫出③處發(fā)生反應的化學方程式3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）鐵紅的化學式為Fe2O3Fe2O3；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅用作紅色涂料用作紅色涂料；氧化銅用作制造銅鹽的原料用作制造銅鹽的原料．
【答案】鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：415引用：11難度：0.1
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1．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
（1）打開K1、K3，關閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有，濕棉花的作用。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應的離子方程式為。
（3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
關閉K4，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后（填操作和現(xiàn)象），對應反應的離子方程式是，此現(xiàn)象證實了上述原理中O2的作用。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6 -
2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
（1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為，還原產物是．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5 -
3．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實驗流程如下：
（1）物質X是一種可以循環(huán)利用的物質，該物質是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結晶水的鈉鹽副產品為（填化學式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質量為47，8g,其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
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