2011-2012學(xué)年福建省三明市大田一中高二（上）寒假化學(xué)作業(yè)

一、解答題（共26小題，滿分0分）

• 1．（1）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（氣）；△H=-484kJ/mol    2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）；△H=-572kJ/mol
  若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H₂和O₂組成的混和氣體點(diǎn)燃燒爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積減少33.6升，則反應(yīng)放出的熱量是

   

  kJ．
  （2）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 2．①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
  ②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
  ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
  ⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
  ⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  ⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
  （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

   

  ，不正確的理由分別是

   

  ；
  （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 3．右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
  （1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
  ①電源的N端為

   

  極；
  ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ；
  ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

   

  
  ④電極c的質(zhì)量變化是

   

  g；
  ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
  甲溶液

   

  ；
  乙溶液

   

  ；
  丙溶液

   

  ；
  （2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

   

  ．
  組卷：263引用：24難度：0.3

  解析

• 4．（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其中負(fù)極為

   

  ；正極為

   

  ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

   

  
  （2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 5．已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ．
  （1）若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)[N₂]=0.5mol?L^-1，[O₂]=0.5mol?L^-1，[NO]=0.1mol?L^-1則平衡常數(shù)為

   

  ；
  （2）保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  ；
  （3）而對(duì)于該反應(yīng)，同溫度下，某時(shí)刻，若有c（N₂）=0.1mol?L-1，C（O₂）=0.1mol?L^-1，c（NO）=0.2mol?L^-1，是否為平衡狀態(tài)

   

  （填“是”或“否”）
  （4）求該溫度下N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)

   

  ．
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 6．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
  （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

   

  熱反應(yīng)，且m+n

   

  p（填“＞”“=”“＜”）．
  （2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  ．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
  （3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

   

  ．
  （4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  將

   

  ．
  （5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量

   

  ．
  組卷：74引用：14難度：0.5

  解析

• 7．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；ΔH=Q試根據(jù)圖回答：
  （1）壓強(qiáng)P₁比P₂

   

  （填大、?。?br />（2）體積（a+b）比（c+d）

   

  （填大、?。?br />（3）溫度t₁℃比t₂℃

   

  （填高、低）
  （4）Q值是

   

  （填正、負(fù)）
  
  組卷：53引用：6難度：0.3

  解析

• 8．反應(yīng)CaCO₃?CaO+CO₂在不同溫度下，CO₂的平衡壓強(qiáng)如下表：
  

  溫度/℃	550	650	750	850	897
  壓強(qiáng)/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

  根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
  （1）若升高原CaCO₃的分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡

   

  ．
  A．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．不移動(dòng)                                D．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
  （2）在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO₃在850℃時(shí)建立分解平衡．若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，需重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將

   

  ，CaCO₃的分解率將

   

  ，CO₂的平衡壓強(qiáng)將

   

  4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

一、解答題（共26小題，滿分0分）

• 25．將對(duì)H₂相對(duì)密度為3.6 的N₂與H₂組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前少了24%．求：
  （1）反應(yīng)前混合氣中N₂和H₂的質(zhì)量比．
  （2）平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)．
  （3）平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率．
  組卷：3引用：1難度：0.3

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• 26．計(jì)算題將等體積的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析