反應(yīng)CaCO3?CaO+CO2在不同溫度下，CO2的平衡壓強(qiáng)如下表：
| 溫度/℃ | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
| 壓強(qiáng)/Pa | 5.32×10 | 9.17×102 | 8.37×103 | 4.34×104 | 1.01×105 |
（1）若升高原CaCO3的分解平衡體系的溫度，同時給反應(yīng)容器加壓，則原平衡
D
D
．A．向逆反應(yīng)方向移動 B．向正反應(yīng)方向移動
C．不移動 D．無法確定平衡移動方向
（2）在一個不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO3在850℃時建立分解平衡．若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，需重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將
降低
降低
，CaCO3的分解率將增大
增大
，CO2的平衡壓強(qiáng)將＜
＜
4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是增大體積使CO2的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故體系的溫度降低，重新達(dá)到平衡時，CO2的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)
增大體積使CO2的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故體系的溫度降低，重新達(dá)到平衡時，CO2的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)
．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】D；降低；增大；＜；增大體積使CO2的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故體系的溫度降低，重新達(dá)到平衡時，CO2的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：7引用：2難度：0.5
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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