25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HCN
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	4.9×10-8

回答下列問題：
（1）書寫H₂CO₃的電離方程式

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填字母）。
a.CO₃^2-
b.CN^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

c

c

（填字母）。
a.CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.CN^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HCN
c.2CN^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HCN
（4）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

B

B

；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積（填“＞”、“＜”或“=”）：醋酸

＞

＞

鹽酸。

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度