2018-2019學(xué)年廣東省深圳市西鄉(xiāng)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)符合題意。）

• 1．關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．△S＞0

  B．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加固體碳的量，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大
  組卷：133引用：3難度：0.3

  解析

• 2．將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）

  B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）

  C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%

  D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol/L
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（　　）
  

  	膠體	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	硅酸溶膠	水煤氣	氫氟酸	醋酸	干冰
  B	淀粉溶液	鋁熱劑	硫酸鋇	亞硫酸	二氧化硫
  C	牛奶	天然氣	苛性鉀	氨水	碳酸鈣
  D	霧	玻璃	氯化鈉	次氯酸	氯氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  B．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

  C．升高溫度能夠增大醋酸的電離度

  D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 5．把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H₂產(chǎn)生量的操作是（　?。?/h2>

  A．加入適量 CH3COONa溶液

  B．加入適量KNO3溶液

  C．加入適量的K2CO3溶液

  D．通入適量HCl氣體
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

  B．0.10mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

  D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
  組卷：42引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列熱化學(xué)方程式書寫及括號(hào)中的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol（燃燒熱）

  B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

  C．CH3OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（I）△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（　　）

  A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HBr的水溶液：HBr=H++Br-

  C．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．H2S的水溶液：H2S?2H++S2-
  組卷：32引用：1難度：0.3

  解析

二、第Ⅱ卷（共40分）

• 23．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HCN
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	4.9×10-8

  回答下列問題：
  （1）書寫H₂CO₃的電離方程式

   

  。
  （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-
  b.CN^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.CN^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HCN
  c.2CN^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HCN
  （4）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

   

  ；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積（填“＞”、“＜”或“=”）：醋酸

   

  鹽酸。
  
  A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
  B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
  C.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 24．將2molN₂和3molH₂的混合氣體投入到2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的

  4

  5

  。
  求：
  （1）N₂的轉(zhuǎn)化率

   

  ；
  （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（注明單位）

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析