（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下甲、乙兩方案．
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設(shè)計實驗1的目的是證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為
；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有反應物接觸面積小；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行反應物接觸面積?。簧傻谋椒逾c將鈉包起來，阻止了反應的進行．
（II）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO、CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2OCH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集冷卻，便于乙醛的收集
（3）反應結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入氫氧化銅氫氧化銅濁液并加熱，寫出該反應化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CHO+2Cu（OH）2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸乙酸．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入CC（填寫字母）．
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過蒸餾蒸餾（填試驗操作名稱）即可除去．
△
△
△
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【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代；；反應物接觸面積??；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行；2Cu+O2 2CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；氫氧化銅；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；乙酸；C；蒸餾
；反應物接觸面積??；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行；2Cu+O2 △
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.1
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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