已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。
②	298	粗顆粒	1.00
③	308	粗顆粒	2.00
④	298	細顆粒	2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：

時間（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氫氣體積 （mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

計算在10s～20s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν（HCl）=

8×10^-3 mol/（L?s）

8×10^-3 mol/（L?s）

（忽略溶液體積變化）。反應速率最大的時間段（如0s～10s......）為

40s～50s

40s～50s

，可能原因是

鋅與稀鹽酸反應過程放熱，加快了反應速率

鋅與稀鹽酸反應過程放熱，加快了反應速率

。
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產(chǎn)生H₂氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是

C

C

（填相應字母）；
A．氨水
B．CuCl₂溶液
C．NaCl溶液
D．KNO₃溶液
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如圖所示，該反應的化學方程式為：

Y+3X?3Z

Y+3X?3Z

。