食鹽是生活必需品之一,我國可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到。某化學興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,進行了一系列的實驗探究。
【查閱資料】
Ⅰ.食鹽中一般會添加微量碘酸鉀(KIO3)作為補碘劑,為白色固體,可溶于水。
Ⅱ.碘酸鉀在酸性條件下與碘化鉀(KI)反應可產(chǎn)生碘單質。淀粉遇碘單質(I2)變藍,遇KIO3、維生素C(化學式為C6H8O6)、醋酸(化學式為C2H4O2)不變色。
【實驗1】小組同學為探究碘酸鉀(KIO3)的熱穩(wěn)定性,設計了圖1、圖2的實驗進行探究。
(1)將碘酸鉀加熱至分解,應從圖1中選擇的裝置是 CC(填序號)。
(2)根據(jù)圖2中現(xiàn)象說明,碘酸鉀受熱分解中收集到的氣體是 O2O2(填符號)。
(3)進一步實驗可知,KIO3受熱分解還可產(chǎn)生碘化鉀(KI),其反應化學方程式為 2KIO3 △ 2KI+3O2↑2KIO3 △ 2KI+3O2↑。
【實驗2】探究KIO3與維生素C的反應,設計了如表所示的實驗
△
△
序號 | 溶液中溶質的質量/g | 實驗現(xiàn)象 | |
KIO3 | 維生素C | ||
2-1 | 0.1 | 0.1 | 溶液立即由無色變?yōu)樗{色 |
2-2? | 0.005 | 0.005 | 溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色 |
2-3 | 0.0025 | 0.0025? | 一段時間后溶液 不變藍 不變藍 ,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐漸變?yōu)闇\藍色 |
(4)將實驗2-3中,現(xiàn)象補充完整,表中空白為
不變藍
不變藍
。(5)對比實驗2-1、2-2,可探究影響KIO3與維生素C反應速率的因素是
反應物濃度
反應物濃度
。【反思與評價】
(6)某同學對某品牌食鹽是否加碘提出質疑,并設計了探究方案:取一定質量的該品牌食鹽樣品,加水充分攪拌,溶解后加入適量淀粉,始終無明顯現(xiàn)象,得出結論:該品牌食鹽沒有加碘。此實驗方案不嚴謹,其理由是
碘酸鉀遇淀粉不變藍
碘酸鉀遇淀粉不變藍
。(7)改進后,向上述實驗后的溶液中加入
維生素C
維生素C
溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘。【反思交流】該化學興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究,他們認為實驗設計方案可能還有待完善,相約以后要致力于化學研究,造福人們。
【考點】影響化學反應速率的因素探究;鹽的化學性質.
【答案】C;O2;2KIO3 2KI+3O2↑;不變藍;不變藍;反應物濃度;碘酸鉀遇淀粉不變藍;維生素C
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/19 6:0:3組卷:14引用:1難度:0.4
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中,反應會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
(5)乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設計了如下實驗:常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內注入相同體積與溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內氣泡產(chǎn)生的速率.
(1)小明設計的乙裝置起
(2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小,小明得出結論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關,你覺得小明的結論是否合理并簡述你的理由
(3)小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復上述實驗,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,說明酶的催化具有發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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