霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH1=-566.0kJ?mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） ΔH2=+64kJ?mol-1
反應2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）在 低溫低溫 （填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。
（2）研究發(fā)現利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg?m-3，若從X點到Y點經過20s,則該時間段內NO的脫除速率為 6×10-66×10-6mg?m-3?s-1。
②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是 1：21：2，其理由是 溫度相同時，NH3與NO物質的量的比值越小，NO的脫除率越小溫度相同時，NH3與NO物質的量的比值越小，NO的脫除率越小。
（3）炭黑可以活化O2（g），生成活化O（g）?？杀硎緸镺2（g）?2O（g） ΔH。1個O2（g）活化過程中的能量變化模擬計算結果如圖2所示。下列說法正確的是 ABDABD。
A.水的加入不改變該反應的焓變
B.水的加入改變了該反應中間體的能量
C.有水狀態(tài)下該反應的活化能為0.88eV
D.有水狀態(tài)更容易活化氧分子
（4）若反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c2（NO）?c2（CO）；v逆=k逆c（N2）?c2（CO2），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2的物質的量濃度隨時間的變化如圖3所示。
①下列說法中可以證明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 CDCD。
A.混合氣體的顏色不再改變
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均分子量不再改變
D.2v正（N2）=v逆（CO2）
②為探究該反應中催化劑對脫氮率（ NO的轉化率）的影響。將等物質的量NO和CO以一定的流速通過催化劑a,假設只發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關系如圖4中曲線Ⅰ所示。請分析脫氮率隨溫度升高先增加后減少的可能原因為 溫度的升高，催化劑的活性增大，反應速率加快，所以脫氮率隨溫度升高而增加，當溫度高于250℃左右，隨著溫度升高，催化劑的活性下降，反應速率減慢，所以脫氮率隨溫度升高而減小溫度的升高，催化劑的活性增大，反應速率加快，所以脫氮率隨溫度升高而增加，當溫度高于250℃左右，隨著溫度升高，催化劑的活性下降，反應速率減慢，所以脫氮率隨溫度升高而減小。
【答案】低溫；6×10-6；1：2；溫度相同時，NH3與NO物質的量的比值越小，NO的脫除率越?。籄BD；CD；溫度的升高，催化劑的活性增大，反應速率加快，所以脫氮率隨溫度升高而增加，當溫度高于250℃左右，隨著溫度升高，催化劑的活性下降，反應速率減慢，所以脫氮率隨溫度升高而減小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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