2020-2021學(xué)年福建省廈門一中高三(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.《本草經(jīng)集注》記載:“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用,惟堪鍍作,以合熟銅;投苦酒(醋)中,涂鐵皆作銅色,外雖銅色,內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:76引用:5難度:0.8 -
2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:10難度:0.9 -
3.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:1難度:0.7 -
4.某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )
組卷:128引用:8難度:0.7 -
5.下列有關(guān)說法正確的是( )
組卷:15引用:2難度:0.8 -
6.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)結(jié)晶等步驟。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:78引用:3難度:0.7
二、填空題
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19.PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。下圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置,夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5.PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3.PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點見表。
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3
(1)儀器G的名稱是
(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是
(4)裝置G中生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式為
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì),除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過
(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;
第三步:加入0.5mol?L-1碘溶液20 mL,碘過量,H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4;
第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。
①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為組卷:8引用:3難度:0.4 -
20.霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等?;瘜W(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ?mol-1
②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) ΔH2=+64kJ?mol-1
反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)═N2(g)+4CO2(g)在
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、1:1.5、3:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg?m-3,若從X點到Y(jié)點經(jīng)過20s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為
②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是
(3)炭黑可以活化O2(g),生成活化O(g)。可表示為O2(g)?2O(g) ΔH。1個O2(g)活化過程中的能量變化模擬計算結(jié)果如圖2所示。下列說法正確的是
A.水的加入不改變該反應(yīng)的焓變
B.水的加入改變了該反應(yīng)中間體的能量
C.有水狀態(tài)下該反應(yīng)的活化能為0.88eV
D.有水狀態(tài)更容易活化氧分子
(4)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)?c2(CO);v逆=k逆c(N2)?c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下,在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng),測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示。
①下列說法中可以證明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的顏色不再改變
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均分子量不再改變
D.2v正(N2)=v逆(CO2)
②為探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率( NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量NO和CO以一定的流速通過催化劑a,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。請分析脫氮率隨溫度升高先增加后減少的可能原因為組卷:9引用:1難度:0.5