試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。下圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置,夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5.PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3.PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見表。
菁優(yōu)網(wǎng)
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
PCl3 -112 75.5
POCl3 2 105.3
回答下列問題:
(1)儀器G的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),便于液體順利流下
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),便于液體順利流下
。
(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是
排盡裝置中的空氣,防止PCl3被氧化,干擾實(shí)驗(yàn)
排盡裝置中的空氣,防止PCl3被氧化,干擾實(shí)驗(yàn)
,選擇A中的藥品是
ad
ad
(填字母)。
a.稀鹽酸  b.稀硫酸  c.NaHCO3粉末  d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是
防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
。
(4)裝置G中生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式為
2
M
n
O
-
4
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2
M
n
O
-
4
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì),除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過
蒸餾
蒸餾
(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;
第三步:加入0.5mol?L-1碘溶液20 mL,碘過量,H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4;
第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。
①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
55
55
%。

【答案】分液漏斗;平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),便于液體順利流下;排盡裝置中的空氣,防止PCl3被氧化,干擾實(shí)驗(yàn);ad;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;2
M
n
O
-
4
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;蒸餾;H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;55
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
    請回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號(hào))。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
     
    (填序號(hào))。
    A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     

    (6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正