軟磁鐵氧體是用量很大的一種磁性材料，也是電子信息和家電工業(yè)等的重要基礎功能性材料。Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料，實驗室以SO2氣體制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：
【資料】①亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸，硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。
②MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和SO3，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。
【步驟Ⅰ】制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖1）
加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
（1）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為 吸收沒有反應的二氧化硫，防止污染空氣吸收沒有反應的二氧化硫，防止污染空氣。
（2）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為 MnO2+SO2=MnSO4MnO2+SO2=MnSO4。
（3）步驟Ⅰ中，先通入氮氣的目的是 排盡裝置內空氣排盡裝置內空氣。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、水浴加熱水浴加熱（任寫一條）。
【步驟Ⅱ】制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理，用壓力釜升溫加壓結晶法后，過濾、洗滌、低溫干燥，得純凈的MnSO4?H2O晶體。
【步驟Ⅲ】制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，圖2是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
（4）該曲線中A段所表示物質的化學式為 MnSO4MnSO4。
（5）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式 Mn2O3、Mn3O4Mn2O3、Mn3O4。
【答案】吸收沒有反應的二氧化硫，防止污染空氣；MnO2+SO2=MnSO4；排盡裝置內空氣；水浴加熱；MnSO4；Mn2O3、Mn3O4
【解答】
【點評】
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