2022年江蘇省揚州市大學(xué)附中中考化學(xué)模擬試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇恩(共20小題,每小題2分,滿分40分)
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1.下列做法正確的是( )
A.燃放爆竹,增添氣氛 B.霉變大米,煮熟食用 C.深埋電池,消除污染 D.垃圾分類,資源再生 組卷:6引用:1難度:0.7 -
2.變化無處不在。生活中的下列現(xiàn)象是由化學(xué)變化引起的是( ?。?/h2>
A.濕衣晾干 B.鐵鍋生銹 C.小麥磨粉 D.滴水成冰 組卷:175引用:21難度:0.8 -
3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ?。?/h2>
A.氯化鈉 B.水 C.金剛石 D.空氣 組卷:9引用:1難度:0.6 -
4.物質(zhì)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法。下列物質(zhì)分類正確的是( ?。?/h2>
A.單質(zhì):氮氣、空氣 B.酸:硝酸、檸檬酸 C.堿:氨水、硫酸銨 D.有機物:葡萄糖、碳酸氫銨 組卷:22引用:1難度:0.8 -
5.測得一些物質(zhì)的pH如下,其中堿性最強的是( )
A.肥皂水:pH=10.2 B.唾液:pH=6.8 C.檸檬汁:pH=2.5 D.洗滌劑:pH=12.2 組卷:89引用:3難度:0.2 -
6.“安全重于泰山”。以下應(yīng)張貼在“防火”場所的標志是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:156引用:12難度:0.9 -
7.物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Ba(OH)2═BaSO4↓+2Y,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.X可能為氯化鐵 B.X只能為硫酸 C.Y可以為氫氧化銅 D.Y不一定是水 組卷:750引用:9難度:0.5 -
8.下列對有關(guān)實驗異常現(xiàn)象分析的可能原因中,合理的是( )
A.測定空氣中氧氣含量時,進水量偏多--紅磷過量 B.做過濾實驗時,過濾速度過慢--沒有用玻璃棒在漏斗內(nèi)進行攪拌 C.檢驗銨鹽時,紅色石蕊試紙較長時間未變色--試紙未先潤濕 D.給液體加熱的實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)試管破裂--試管內(nèi)盛的液體超過了三分之一 組卷:193引用:2難度:0.7
二、填空題(本大題共8個小題,共60分)
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24.硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種重要的工業(yè)原料,易溶于水,不溶于乙醇。將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合很容易制得硫酸亞鐵銨晶體。某班級分小組擬在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體。
已知:a.FeSO4在空氣中容易被氧化為Fe2(SO4)3;
b.含F(xiàn)e3+的溶液中滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,溶液會呈現(xiàn)血紅色;含F(xiàn)e2+的溶液中滴加硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象。
c.相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
Ⅰ.甲小組設(shè)計了如圖流程制備硫酸亞鐵銨晶體:
(1)“酸溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)“操作甲”應(yīng)進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾,此時“趁熱過濾”適宜的溫度約為
(3)使用乙醇進行“洗滌”的優(yōu)點有:①
Ⅱ.乙小組研究了相關(guān)資料后,設(shè)計如圖實驗裝置制備少量硫酸亞鐵銨晶體,實驗步驟為:
①按照圖示搭好實驗裝置,檢查裝置氣密性良好;
②先向B中加入一定量(NH4)2SO4飽和溶液,再向A的試管中加入一定量鐵粉,再迅速加入足量稀硫酸,塞好塞子,打開止水夾,B中溶液下的導(dǎo)管口有持續(xù)的氣泡冒出;
③一段時間后,關(guān)閉止水夾,A中的淺綠色溶液經(jīng)由導(dǎo)管進入B中,B中出現(xiàn)淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體。
(4)步驟②,將產(chǎn)生的氫氣向B中持續(xù)通入一段時間,其目的是
(5)步驟③中,關(guān)閉止水夾后,A中的淺綠色溶液能夠進入B中的原因是
Ⅲ.丙小組對硫酸亞鐵銨晶體進行組成檢驗
(6)為驗證所得產(chǎn)品中可能含有Fe3+,于是分別取甲、乙兩小組所得晶體少許,加蒸餾水溶解后,
(7)取乙小組所得晶體少許,加蒸餾水溶解后,分為兩份。
①取其中一份,
②取另一份,加入少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體中含有SO42-。組卷:149引用:2難度:0.3 -
25.軟磁鐵氧體是用量很大的一種磁性材料,也是電子信息和家電工業(yè)等的重要基礎(chǔ)功能性材料。Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料,實驗室以SO2氣體制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下:
【資料】①亞硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。
②MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和SO3,當溫度超過1000℃時,Mn3O4易被氧化。
【步驟Ⅰ】制備MnSO4溶液:在三頸燒瓶中(裝置見圖1)
加入一定量MnO2和水,先通氮氣,再通入SO2和N2混合氣體,攪拌反應(yīng)3小時。停止通SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻后過濾得MnSO4溶液。
(1)燒杯中石灰乳(有效成分為氫氧化鈣)的作用為
(2)三頸燒瓶中生成MnSO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為
(3)步驟Ⅰ中,先通入氮氣的目的是
【步驟Ⅱ】制備MnSO4?H2O晶體:利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后,過濾、洗滌、低溫干燥,得純凈的MnSO4?H2O晶體。
【步驟Ⅲ】制備Mn3O4固體:準確稱取101.4mg MnSO4?H2O,將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒,圖2是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
(4)該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為
(5)試通過計算確定反應(yīng)至圖中C點時所對應(yīng)的剩余固體成分的化學(xué)式組卷:274引用:2難度:0.1