鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：
[Zn（CN）₄]^2-+4HCHO+4H₂O═Zn²⁺+4HOCH₂CN+4OH^-
回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn²⁺的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰

[Ar]3d¹⁰

，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)

3

3

個(gè)不同原子軌道。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C

N＞O＞C

，HOCH₂CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

3：1

3：1

。
（3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是

sp²

sp²

，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是

HCHO與水分子間存在氫鍵

HCHO與水分子間存在氫鍵

。
（4）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵稱為

配位鍵

配位鍵

，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

C

C

。
（5）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn²⁺填入S^2-組成的

正四面體

正四面體

空隙中；
②已知晶體密度為dg/cm³，該晶胞的邊長表達(dá)式為

3

388

d

N

A

×

1

0

10

3

388

d

N

A

×

1

0

10

pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。