常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃?H₂O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl₃溶液

物質(zhì)	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	H2CO3	H2SO3
電離常數(shù)（Ka）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	Ka1═1.5×10-2 Ka2═1.0×10-7

（1）溶液③pH═10的原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）；溶液④pH═11的原因是

NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

（用電離方程式表示）
（2）溶液①中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HCO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HCO

-

3

）＞c（H⁺）

。
（3）比較等濃度NaCN溶液和CH₃COONa溶液的pH值，pH（NaCN）

＞

＞

pH（CH₃COONa）。
（4）25℃時(shí)，V₁L⑤溶液和V₂L②溶液混合后，混合溶液的pH═12，則V₁：V₂═

9：11

9：11

。
（5）常溫下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）═c（

HSO

-

3

）+

2c（H₂SO₃）

2c（H₂SO₃）

。
（6）亞磷酸（H₃PO₃）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，從分類角度來(lái)看，Na₂HPO₃屬于

正鹽

正鹽

（選填“酸式鹽”、“正鹽”或“堿式鹽”）。
（7）已知K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，向50mL0.018mol?L^-1AgNO₃溶液中加入等體積0.02mol?L^-1HCl溶液，混合后溶液中的c（Ag⁺）═

1.8×10^-7

1.8×10^-7

mol?L^-1。（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）