2022-2023學(xué)年遼寧省遼南協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合要求）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱的Na2CO3溶液可以去除油污，NH4Cl溶液可以除鐵銹

  B．為了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效殺滅病毒

  C．ClO2能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同

  D．高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率加快

  B．中和同pH、同體積的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相同

  C．由Sn（s,灰） ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn（s,白）ΔH=+2.1kJ?mol-1可知，灰錫比白錫穩(wěn)定

  D．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4++D2O?NH3?D2O+H+
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 3．利用CO₂和CH₄反應(yīng)制備合成氣（ CO、H₂）的原理是CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g） ΔH＞0。溫度為T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K越大，說明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大

  B．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小

  C．升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大

  D．加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率
  組卷：53引用：4難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子是因?yàn)榛ハ啻龠M(jìn)水解而不能在溶液大量共存的是（　?。?/h2>

  A．CrO42-、H+	B．Fe3+、S2-
  C．AlO2-、HCO3-	D．Al3+、CO32-
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．研究溫度對化學(xué)平衡的影響	B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響	C．蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體	D．堿式滴定管調(diào)液面

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 6．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（　?。?/h2>

  A．A→F   ΔH=-ΔH6

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

  C．C→F|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
  組卷：39引用：4難度：0.8

  解析

二、填空題（共55分）

• 18．常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃?H₂O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl₃溶液
  

  物質(zhì)	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	H2CO3	H2SO3
  電離常數(shù)（Ka）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	Ka1═1.5×10-2 Ka2═1.0×10-7

  （1）溶液③pH═10的原因是

   

  （用離子方程式表示）；溶液④pH═11的原因是

   

  （用電離方程式表示）
  （2）溶液①中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）比較等濃度NaCN溶液和CH₃COONa溶液的pH值，pH（NaCN）

   

  pH（CH₃COONa）。
  （4）25℃時，V₁L⑤溶液和V₂L②溶液混合后，混合溶液的pH═12，則V₁：V₂═

   

  。
  （5）常溫下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）═c（

  HSO

  -

  3

  ）+

   

  。
  （6）亞磷酸（H₃PO₃）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，從分類角度來看，Na₂HPO₃屬于

   

  （選填“酸式鹽”、“正鹽”或“堿式鹽”）。
  （7）已知K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，向50mL0.018mol?L^-1AgNO₃溶液中加入等體積0.02mol?L^-1HCl溶液，混合后溶液中的c（Ag⁺）═

   

  mol?L^-1。（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 19．已知反應(yīng)5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
  （1）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱②

   

  。
  
  （2）t₂后反應(yīng)速率逐漸減小的原因是

   

  。
  已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。
  
  （3）a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)

   

  。
  （4）25min時，增加了

   

  （填物質(zhì)的化學(xué)式）

   

  mol。
  （5）a、b、c、d四個點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

   

  （填字母）。
  （6）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molA、3molB和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的K_p=

   

  MPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果精確到0.1）。若某時刻該反應(yīng)的Q＞K，則此刻V_正

   

  V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）。
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析