試卷征集
加入會員
操作視頻

回答下列與金屬有關(guān)的問題。
（1）探究金屬的化學(xué)性質(zhì)
探究一 金屬與酸反應(yīng)
①實驗如圖1，甲不反應(yīng)，乙能反應(yīng)。乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
置換
置換
反應(yīng)。
菁優(yōu)網(wǎng)
②根據(jù)該實驗判斷銅、鎂兩種金屬活動性強弱關(guān)系是
Mg＞Cu
Mg＞Cu
。
探究二 金屬與氧氣反應(yīng)
下表數(shù)據(jù)是在一定溫度下，金屬鎂和鎳分別在表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
反應(yīng)時間/h 1 4 9 16 25
鎂表面氧化薄膜層厚/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a
鎳表面氧化薄膜層厚/nm b 2b 3b 4b 5b
注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)，nm表示“納米”
③在一定溫度下，鎂表面生成氧化薄膜的化學(xué)方程式為
2Mg+O2
一定溫度
2MgO
2Mg+O2
一定溫度
2MgO
。
④鎂與鎳比較，
鎂
鎂
生成氧化物薄膜的速度更快。
（2）認識金屬的制備
如圖2是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置，請回答有關(guān)問題。
菁優(yōu)網(wǎng)
①實驗操作如下：
a.通CO排盡裝置中的空氣并開始尾氣處理
b.加熱
c.停止加熱，繼續(xù)通CO冷卻至室溫
d.檢查裝置的氣密性并裝入藥品
正確的操作順序是
dabc
dabc
（填序號）。
②實驗過程中，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2
。觀察到的實驗現(xiàn)象是
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>。
③若將B裝置改成C（方框內(nèi)裝置），則裝置C還起到的作用是
收集尾氣，防止一氧化碳擴散到空氣中，污染空氣
收集尾氣，防止一氧化碳擴散到空氣中，污染空氣
。
④工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵，若要得到含雜質(zhì)4%的生鐵87.5t,需要氧化鐵的質(zhì)量為
120
120
t；需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦
150
150
t。
（3）認識金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
下列制品的用途，利用金屬導(dǎo)電性的是
B
B
。
A.鐵鍋
B.銅導(dǎo)線
C.鋁箔
D.黃金飾品

【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置換；Mg＞Cu；2Mg+O2
一定溫度
2MgO；鎂；dabc；3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2；紅色粉末變?yōu)楹谏?；收集尾氣，防止一氧化碳擴散到空氣中，污染空氣；120；150；B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
    （1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和
     
      （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
    【查閱資料】
    材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
    △
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
    【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
    （2）燒杯中冰水的作用是
     
    。
    （3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
     
      （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
    （4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-；
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    【交流反思】
    （5）NaHCO3溶液顯
     
      （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：
     
    。
    （6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是
     
      （填字母）。
    a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
    b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5

  • 2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
    【任務(wù)一】認識碳酸氫鈉
    （1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+和
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    （2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中
     
    ，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
    資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：
     
    。
    （4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一：NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：
     
    。
    ②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    （填“增大”或“減小”）。

    發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4

  • 3．興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
    【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為
     
    。
    （2）可用排水法收集氫氣的原因是
     
    。
    （3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是
     
    。
    【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
    【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
    【進行實驗】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：
    步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
    步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
    （4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
    （5）氫氣是由
     
    （填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
    （6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
     
    。
    【反思拓展】
    （7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
     
    （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
    （8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
     
    （填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
    【延伸應(yīng)用】
    （9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
     
    （填字母）。
    A．銀塊
    B．銅塊
    C．錫塊
    D．鋅塊

    發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正