二氧化硫和亞硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對SO2和 H2SO3的一些性質(zhì)進行了探究。回答下列問題：
Ⅰ．探究SO2性質(zhì)
（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體。檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在裝置D試管口，觀察木條是否復燃將帶火星的木條放在裝置D試管口，觀察木條是否復燃。
（2）裝置B中試劑X 是濃硫酸濃硫酸，裝置D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣。
（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學方程式SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+Na2O2=Na2SO4。
（4）關(guān)閉旋塞1后，打開旋塞2，裝置E中的Na2S溶液用于驗證SO2的氧化氧化性，裝置F中的現(xiàn)象是溶液紅色變淺溶液紅色變淺。
Ⅱ．探究H2SO3的酸性強于HClO （可能所需要的裝置和試劑如圖所示）
（5）所需裝置的連接順序為：純凈的SO2H→J→I→KH→J→I→K（填裝置標號），裝置K中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
（6）能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置K中溶液中出現(xiàn)白色沉淀裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置K中溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
【答案】將帶火星的木條放在裝置D試管口，觀察木條是否復燃；濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣；SO2+Na2O2=Na2SO4；氧化；溶液紅色變淺；H→J→I→K；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置K中溶液中出現(xiàn)白色沉淀
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：3難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷