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鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物,請回答:
(1)基態(tài)Cu+的價層電子排布圖為
3d10
3d10
,基態(tài)Fe3+中有
23
23
種運動狀態(tài)不同的電子;
(2)鐵單質(zhì)能形成Fe(CO)5,其熔點為-21℃,沸點為102.8℃,則Fe(CO)5晶體的類型為
分子晶體
分子晶體
,其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
3:1
3:1
,與CO互為等電子體的離子符號為
CN-
CN-
(任寫一種);
(3)銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因為
電子躍遷釋放的光能,使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色
電子躍遷釋放的光能,使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色
;
(4)[Cu(NH34]SO4中,所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為
H<S<O<N
H<S<O<N
,陰離子的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
,其中心原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3

(5)鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為a pm;銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數(shù)為b pm,則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為
2:3
2:3
,晶體的密度之比為
7b3:16a3
7b3:16a3
(用代數(shù)式表示).

【答案】3d10;23;分子晶體;3:1;CN-;電子躍遷釋放的光能,使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色;H<S<O<N;正四面體形;sp3;2:3;7b3:16a3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:59引用:3難度:0.3
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