用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。
(1)配制待測(cè)液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
(2)滴定
①盛裝0.2000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 酸酸式滴定管。
②滴定時(shí),應(yīng)先向錐形瓶中加2~3滴 甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞作為指示劑;滴定過(guò)程中當(dāng) 滴入最后半滴鹽酸時(shí)溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無(wú)色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色滴入最后半滴鹽酸時(shí)溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無(wú)色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)為滴定終點(diǎn)。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積 (mL) |
消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
0.2010
0.2010
mol?L-1,燒堿樣品的純度為 94.59%
94.59%
。(4)若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作,則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏小的是
③④
③④
。①若用蒸餾水沖洗錐形瓶
②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
④讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(5)已知常溫下:
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11;
②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
①比較H2R、HR-、H2CO3三者的酸性強(qiáng)弱
H2R>HR->H2CO3
H2R>HR->H2CO3
。②NaHR溶液中存在
c
(
R
2
-
)
?
c
(
H
2
R
)
c
2
(
H
R
-
)
10-3.1mol/L
10-3.1mol/L
。【考點(diǎn)】中和滴定.
【答案】酸;甲基橙或酚酞;滴入最后半滴鹽酸時(shí)溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無(wú)色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;0.2010;94.59%;③④;H2R>HR->H2CO3;10-3.1mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:1難度:0.6
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2.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè),得到如圖曲線(xiàn)。
已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6 -
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②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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