碳酸氫鈉（NaHCO3）屬于抗酸藥，用于堿化尿液及酸血癥，也可用于胃酸過多。在潮濕空氣中緩緩分解。某化學(xué)小組用如下方法對某品牌碳酸氫鈉片中的含量進行了探究（可能含有少量Na2CO3、藥品中不含干擾測定的物質(zhì)）。
a.取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取藥品粉末，在無色火焰中燃燒，火焰顯黃色。
b.向本品水溶液中加鹽酸產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象。
【檢查】配制藥品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%的水溶液，測pH為8.3。
【含量測定】小組采用滴定法進行含量測定
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的藥品固體ag配制一定體積的溶液VmL。
（此時主要溶質(zhì)為NaHCO3和少量Na2CO3）
Ⅱ.取V1mL上述溶液于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2～3滴。
Ⅲ.用1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅱ中溶液至第一終點時，消耗鹽酸溶液V2mL。（此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3）
Ⅳ.再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點，又消耗鹽酸溶液V3mL。
已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH＜8.2無色??8.2＜pH＜10淺紅色??pH＞10紅色
甲基橙：pH＜3.1紅色??3.1＜pH＜4.4橙色??pH＞4.4黃色
（1）請寫出“鑒別”中產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO-3+H+=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O。
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋“檢查”中水溶液pH為8.3的主要原因（不考慮雜質(zhì)影響）：HCO-3在溶液中的水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為HCO-3+H2O?H2CO3+OH-HCO-3在溶液中的水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為HCO-3+H2O?H2CO3+OH-。
（3）“含量測定”的步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 一定規(guī)格的容量瓶一定規(guī)格的容量瓶。
（4）滴定過程中應(yīng)選擇如圖所示滴定管 ABAB（填字母）。
（5）步驟Ⅳ中第二步滴定用甲基橙滴定至終點的現(xiàn)象是由 黃黃色變?yōu)槌壬?br />（6）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.084（V3-V2）VaV1×100%0.084（V3-V2）VaV1×100%。（碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量：84g?mol-1）
HCO
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3
HCO
-
3
HCO
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3
HCO
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3
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3
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0
.
084
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3
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V
2
）
V
a
V
1
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V
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1
【答案】+H+=CO2↑+H2O；在溶液中的水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為+H2O?H2CO3+OH-；一定規(guī)格的容量瓶；AB；黃；×100%
HCO
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3
HCO
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3
HCO
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V
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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