按要求回答下列問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護作用常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護作用。
（2）NF3為無色、無味的氣體，在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到，原因是 NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。
（3）火箭燃料偏二甲肼C2H8N2與N2O4反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。1molC2H8N2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 16mol16mol。
（4）用試管收集SO2后進行如圖1實驗。取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯 紅色紅色，原因是 SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+（用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示）。
（5）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為 2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。
（6）關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測合理的是 abcabc．
a.具有強氧化性
b.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
c.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
d.水解生成鹽酸和硝酸
（7）Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖2裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。
已知：①2Cl2+HgO═HgCl2+Cl2O，合適反應(yīng)溫度為18～25℃；
副反應(yīng)：2Cl2+2HgO △ 2HgCl2+O2。
②常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃。
③Cl2O+H2O?2HClO有關(guān)反應(yīng)柱B，須進行的操作是 abcabc。
a.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱
b.調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例
c.調(diào)控混合氣從下口進入反應(yīng)柱的流速
d.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱
△
【答案】常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護作用；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；16mol；紅色；SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+；2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；abc；abc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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