2021-2022學年山西省朔州市懷仁市高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。
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1．《本草經集注》中記載有關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。文中涉及到“法”是指（ ）
組卷：36難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列對化學知識的認識正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
4．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
5．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：3難度：0.7 -
6．下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：35難度：0.7 -
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.5 -
8．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進“碳中和”最直接有效的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：3難度：0.6 -
9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7
二、非選擇題：4小題，共52分。
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28．按要求回答下列問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。
（2）NF3為無色、無味的氣體，在潮濕的環(huán)境中易變質生成HF、NO、HNO3。NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到，原因是。
（3）火箭燃料偏二甲肼C2H8N2與N2O4反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。1molC2H8N2完全反應轉移的電子的物質的量是。
（4）用試管收集SO2后進行如圖1實驗。取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯，原因是（用化學方程式等化學用語表示）。
（5）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2，上述制備I2的總反應的離子方程式為。
（6）關于化合物ClONO2的性質，下列推測合理的是．
a.具有強氧化性
b.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽
c.與鹽酸作用能產生氯氣
d.水解生成鹽酸和硝酸
（7）Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖2裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。
已知：①2Cl2+HgO═HgCl2+Cl2O，合適反應溫度為18～25℃；
副反應：2Cl2+2HgO2HgCl2+O2。△
②常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃。
③Cl2O+H2O?2HClO有關反應柱B，須進行的操作是。
a.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱
b.調控進入反應柱的混合氣中Cl2和N2的比例
c.調控混合氣從下口進入反應柱的流速
d.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱組卷：21引用：1難度：0.4 -
29．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，重氮化試劑。在重氮化反應中可以被亞硝酰硫酸（NOSO4H）代替。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量亞硝酰硫酸。
已知：
①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。
②實驗室用SO2與濃硫酸和濃硝酸的混合液制備亞硝酰硫酸。
（1）利用裝置A制備SO2，寫出反應的化學方程式。
（2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。
（3）裝置D使用的是冷水浴，選擇此條件的原因。
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）在上述反應條件下，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快，其原因是。組卷：5引用：1難度：0.5