某同學設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、I₂、H⁺濃度對化學反應速率的影響。已知：

編號	丙酮溶液（4mol/L）	I2溶液（0.00254mol/L）	鹽酸（2mol/L）	蒸餾水	溶液褪色時間（s）
①	2mL	2mL	2mL	0mL	t1
②	1mL	2mL	2mL	1mL	t2
③	2mL	1mL	2mL	1mL	t3
④	2mL	2mL	amL	1mL	t4

（1）研究丙酮濃度對反應速率的影響，應選的實驗為

①和②

①和②

（填實驗編號）。
（2）實驗④中，a=

1

1

mL，加1mL蒸餾水的目的是

使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變

使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變

。
（3）計算實驗③中，以I₂表示的反應速率為

0

.

0025

6

t

3

0

.

0025

6

t

3

mol/（L?s）。（列出表達式）
（4）通過計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應的速與丙酮和H⁺的濃度有關，而與I₂的濃度無，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應的歷程為：

請依據反應歷程，解釋丙酮碘化反應速率與I₂濃度無關的原因：

丙酮與氫離子反應慢，則反應速率由H⁺的濃度決定，與碘的濃度無關

丙酮與氫離子反應慢，則反應速率由H⁺的濃度決定，與碘的濃度無關

。