2022-2023學(xué)年山東省實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中二氧化碳的含量

  B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的二氧化碳

  C．一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)為甲醇，實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用

  D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時利用放出熱量
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是（　?。?

  A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕	B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅	D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：185引用：9難度：0.4

  解析

• 3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2摩爾燃燒焓為-241.8kJ?mol-1

  B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=a,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=b,則a＞b

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 4．25℃時水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH減小

  B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體， c （ H + ） c （ O H - ） 增大

  C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變，c（H+）增大

  D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H+）降低
  組卷：224引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

  B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，則SO2為電解質(zhì)

  C．c（H+）＞c（OH-）的溶液可能顯酸性

  D．化學(xué)用語“HCO3-?H++CO32-”表示的是電離過程
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．2021年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位“不對稱有機催化”領(lǐng)域的先驅(qū)。催化劑經(jīng)常用在有機化學(xué)反應(yīng)中，例如鐵的某種配合物離子可催化甲酸分解的反應(yīng)機理和相對能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．該過程的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定

  C．該過程是以[L-Fe-H]+為催化劑，總反應(yīng)可表示為：HCOOH 催化劑 H2↑+CO2↑

  D．在整個過程中，只涉及到極性鍵的斷裂和形成
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 18．某同學(xué)設(shè)計實驗探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮、I₂、H⁺濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：
  
  

  編號	丙酮溶液（4mol/L）	I2溶液（0.00254mol/L）	鹽酸（2mol/L）	蒸餾水	溶液褪色時間（s）
  ①	2mL	2mL	2mL	0mL	t1
  ②	1mL	2mL	2mL	1mL	t2
  ③	2mL	1mL	2mL	1mL	t3
  ④	2mL	2mL	amL	1mL	t4

  （1）研究丙酮濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選的實驗為

   

  （填實驗編號）。
  （2）實驗④中，a=

   

  mL，加1mL蒸餾水的目的是

   

  。
  （3）計算實驗③中，以I₂表示的反應(yīng)速率為

   

  mol/（L?s）。（列出表達式）
  （4）通過計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應(yīng)的速與丙酮和H⁺的濃度有關(guān)，而與I₂的濃度無，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應(yīng)的歷程為：
  
  請依據(jù)反應(yīng)歷程，解釋丙酮碘化反應(yīng)速率與I₂濃度無關(guān)的原因：

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 19．對CO₂的綜合利用是化學(xué)工作者實現(xiàn)“碳中和”重點研究的課題。
  （1）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH。
  ①已知“生成焓是一定條件下，由其對應(yīng)最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱”。CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓為-394kJ/mol和-242kJ/mol。則ΔH=

   

  kJ/mol。
  ②若要此反應(yīng)自發(fā)進行

   

  （填“高溫”或“低溫”）更有利。
  ③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是

   

  。
  （2）350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH₂和4molCO₂發(fā)生Bosch反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同（均為350℃），測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50	60
  壓強	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

  ①350℃時Bosch反應(yīng)的K_p=

   

  （K_p為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓）。
  ②Bosch反應(yīng)的速率方程：v_正=k_正?c（CO₂）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c²（H₂O）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。30min時，

  k

  正

  k

  逆

   

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （填“＞”“＜”或“=”）；
  Ⅱ.二氧化碳也可用干尿素的制備：一定條件下，向10L恒容密閉容路中充入2molNH₃和1molCO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。
  （3）該反應(yīng)6min時達到平衡，測得容器中氣體密度為5.4g?L^-1，如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢，當反應(yīng)時間達到2min時，迅速將體系升溫（僅發(fā)生上述反應(yīng)），請在圖中畫出2～8min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析