有下列物質(zhì)：
Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH3；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO4；⑦CH3COOH；⑧HCl；⑨C2H5OH。
（1）屬于非電解質(zhì)的是 ③⑨③⑨。
（2）寫出⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式 NaHSO4=Na++HSO-4NaHSO4=Na++HSO-4。
（3）向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率 變慢變慢（填“變快”、“變慢”、“不變”）；產(chǎn)生氫氣的總量 不變不變（填“增多”、“減少”、“不變”）。
Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 50%50%。
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 acac。（填序號(hào)）。
a.0.20mol?L-1
b.0.12mol?L-1
c.0.10mol?L-1
d.0.08mol?L-1
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡 向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。
（7）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1）請?jiān)趫D中畫出第5min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線 
。
HSO
-
4
HSO
-
4
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電離方程式的書寫；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】③⑨；NaHSO4=Na++；變慢；不變；50%；ac；向正反應(yīng)方向；
HSO
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/28 3:0:4組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7