氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸（HNO₂）、連二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多種含氮的化工產(chǎn)品。
Ⅰ．回答下列問題：
（1）已知：25℃時，連二次硝酸H₂N₂O₂的電離常數(shù)為K_al=6.17×10^-8、K_a2=2.88×10^-12；往H₂N₂O₂溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=8，H₂N₂O₂、HN₂O₂^-、N₂O₂^2-粒子濃度由大到小的順序為

HN₂O₂^-＞H₂N₂O₂＞N₂O₂^2-

HN₂O₂^-＞H₂N₂O₂＞N₂O₂^2-

。
（2）常溫下aL0.1mol/L的HNO₂和bL0.1mol/L的Ba（OH）₂混合，混合后溶液呈中性，HNO₂的電離常數(shù)為

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

mol/L

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

mol/L

（用含a、b的式子表示）。
（3）向濃度均為0.1molL的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

150：1

150：1

。[已知：K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10mol²?L^-2]
Ⅱ．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H₃PO₄，沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
（4）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅ （PO₄）₃ OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

可樂中含有酸性物質(zhì)，能中和OH^-，使得平衡正向移動，導(dǎo)致Ca₅ （PO₄）₃ OH溶解，造成齲齒

可樂中含有酸性物質(zhì)，能中和OH^-，使得平衡正向移動，導(dǎo)致Ca₅ （PO₄）₃ OH溶解，造成齲齒

。
（5）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是

bc

bc

。

a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
d.溶液中水的電離程度比純水大
（6）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式為：

N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

平衡常數(shù)值為

8.7×10^-7

8.7×10^-7

（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14）。