2021-2022學(xué)年江西省南昌大學(xué)附中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（每小題3分，共計(jì)54分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）
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1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H+）=1×10-4mol/L，④
=10-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/h2>Kwc（H+）組卷：77引用：7難度：0.6 -
3．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.7 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．已知反應(yīng)：NH4HCO3（s）=NH3（g）+CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0，由此得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.7 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：3難度：0.7 -
7．甲苯（C7H8）易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，我國科學(xué)家研究在固體酸（HB）催化劑條件下，用C6H6（g）和CH3OH（g）反應(yīng)得到甲苯，化學(xué)方程式為C6H6（g）+CH3OH（g）?C7H8（g）+H2O（g），該反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示。其中吸附在固體酸（HB）表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：12引用：3難度：0.7 -
8．ICl與H2能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）ΔH＜0。
已知：
①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成，第一步為H2（g）+ICl（g）═HI（g）+HCl（g）ΔH1
②兩步反應(yīng)的活化能分別為Ea1、Ea2，且Ea1＞Ea2
下列判斷不正確的是（ ）組卷：87引用：6難度：0.5
二、非選擇題（46分）
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24．氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。
Ⅰ．回答下列問題：
（1）已知：25℃時(shí)，連二次硝酸H2N2O2的電離常數(shù)為Kal=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12；往H2N2O2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=8，H2N2O2、HN2O2-、N2O22-粒子濃度由大到小的順序?yàn)?。
（2）常溫下aL0.1mol/L的HNO2和bL0.1mol/L的Ba（OH）2混合，混合后溶液呈中性，HNO2的電離常數(shù)為（用含a、b的式子表示）。
（3）向濃度均為0.1molL的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn2+）：c（Cd2+）=。[已知：Ksp（CdCO3）=1.0×10-12mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.5×10-10mol2?L-2]
Ⅱ．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
（4）羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca5 （PO4）3 OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），長期過量飲用可樂會(huì)破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。NaH2PO4溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是。
a.溶液
中c（OH-）＞c（H+）
b.H2PO4-的電離程度大于其水解程度
c.c（Na+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-）
d.溶液中水的電離程度比純水大
（6）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式為：平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。組卷：126引用：1難度：0.3 -
25．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有非常重要的應(yīng)用．以硫鐵礦（主要成分為FeS2及少許CuS和SiO2雜質(zhì)）為原料制備FeSO4?7H2O晶體的一種工藝流程如圖：
（1）為了提高酸浸效率，可以采取的措施有．
（2）當(dāng)溶液中的離子濃度小于或等于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為溶液中該離子已經(jīng)沉淀完全．常溫下，若酸浸后的濾液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol?L-1，c（Fe3+）=0.4mol?L-1，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，溶液中的c（Fe3+）=mol?L-1，此時(shí)沉淀中（填“有”或“無”）Cu（OH）2，請(qǐng)通過計(jì)算說明．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（3）濾渣A的主要成分為．
（4）測(cè)定產(chǎn)品的純度：取ag產(chǎn)品，溶于煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用bmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：
②如果沒用煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，將使測(cè)定的結(jié)果（偏大、偏小或無影響）
③產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含a、b、V的代數(shù)式表示）．組卷：9引用：1難度：0.5