2021-2022學年江西省南昌大學附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：（每小題3分，共計54分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）

• 1．化學與社會、生活密切相關．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

  B．用Na2S作沉淀劑，除去水中的Cu2+和Hg2+

  C．疫苗一般應冷藏存放，以減小蛋白質(zhì)變性的速率

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產(chǎn)生尾氣的反應方向
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為（　　）

  A．①③④②

  B．④①③②

  C．④③①②

  D．①③④②
  組卷：77引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．四氯化碳分子的比例模型：

  B．次氯酸的結構式：H-Cl-O

  C．羥基的電子式：

  D．乙酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、I-、NO3-

  B．由水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

  C．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、Al3+、SO42-
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．已知反應：NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（l）ΔH＞0，由此得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．熵變是影響該反應進行方向的主要因素

  B．該反應在低溫下更易自發(fā)進行

  C．該反應的ΔS＜0

  D．NH4HCO3能在高溫的環(huán)境中保存
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中 c （ F e 3 + ） c （ C l - ） 增大

  B．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同

  C．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應

  D．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式為：NH4++D2O?NH3?D2O+H+
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 7．甲苯（C₇H₈）易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，我國科學家研究在固體酸（HB）催化劑條件下，用C₆H₆（g）和CH₃OH（g）反應得到甲苯，化學方程式為C₆H₆（g）+CH₃OH（g）?C₇H₈（g）+H₂O（g），該反應的反應過程如圖所示。其中吸附在固體酸（HB）表面的物種用*標注。下列說法正確的是（　　）
  

  A．該反應的ΔH=+61.4kJ?mol-1

  B．C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應方程式為C6H6*+CH3B═C7H8*+HB

  C．相同條件下，C6H6比C6H6*穩(wěn)定

  D．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 8．ICl與H₂能發(fā)生反應：H₂（g）+2ICl（g）═I₂（g）+2HCl（g）ΔH＜0。
  已知：
  ①該反應由兩個基元反應分步完成，第一步為H₂（g）+ICl（g）═HI（g）+HCl（g）ΔH₁
  ②兩步反應的活化能分別為E_a1、E_a2，且E_a1＞E_a2
  下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一步為氧化還原反應

  B．第一步的化學反應速率大于第二步的化學反應速率

  C．已知鍵能：H-H＞I-I，可推知鍵能：H-Cl＞I-Cl

  D．第二步的熱化學方程式為HI（g）+ICl（g）═HCl（g）+I2（g）ΔH2=ΔH-ΔH1
  組卷：87引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題（46分）

• 24．氨是重要的基礎化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸（HNO₂）、連二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多種含氮的化工產(chǎn)品。
  Ⅰ．回答下列問題：
  （1）已知：25℃時，連二次硝酸H₂N₂O₂的電離常數(shù)為K_al=6.17×10^-8、K_a2=2.88×10^-12；往H₂N₂O₂溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=8，H₂N₂O₂、HN₂O₂^-、N₂O₂^2-粒子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （2）常溫下aL0.1mol/L的HNO₂和bL0.1mol/L的Ba（OH）₂混合，混合后溶液呈中性，HNO₂的電離常數(shù)為

   

  （用含a、b的式子表示）。
  （3）向濃度均為0.1molL的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸銨溶液，當加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

   

  。[已知：K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10mol²?L^-2]
  Ⅱ．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學式為H₃PO₄，沸點高難揮發(fā)）有一定關系。
  （4）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅ （PO₄）₃ OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （5）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關系如圖所示。NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關分析正確的是

   

  。
  
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的電離程度比純水大
  （6）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的方程式為：

   

  平衡常數(shù)值為

   

  （已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14）。
  組卷：126引用：1難度：0.3

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• 25．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有非常重要的應用．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂及少許CuS和SiO₂雜質(zhì)）為原料制備FeSO₄?7H₂O晶體的一種工藝流程如圖：
  
  （1）為了提高酸浸效率，可以采取的措施有

   

  ．
  （2）當溶液中的離子濃度小于或等于1.0×10^-5mol?L^-1時，可認為溶液中該離子已經(jīng)沉淀完全．常溫下，若酸浸后的濾液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=0.4mol?L^-1，當調(diào)至pH=4時，溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  mol?L^-1，此時沉淀中

   

  （填“有”或“無”）Cu（OH）₂，請通過計算說明

   

  ．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
  （3）濾渣A的主要成分為

   

  ．
  （4）測定產(chǎn)品的純度：取ag產(chǎn)品，溶于煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用bmol/L的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液VmL．
  ①滴定終點的現(xiàn)象為：

   

  
  ②如果沒用煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，將使測定的結果

   

  （偏大、偏小或無影響）
  ③產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %（用含a、b、V的代數(shù)式表示）．
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析